日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列實驗中①配制一定物質的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)。都要用到的儀器是
          A.玻璃棒B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.酒精燈
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          實驗①配制一定物質的量濃度的溶液需要用到的儀器是天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管，實驗②pH試紙的使用需要用到的儀器是玻璃棒、表面皿，實驗③過濾需要用到的儀器是鐵架臺、玻璃漏斗、玻璃棒、燒杯，實驗④蒸發(fā)需要用到的儀器是鐵架臺(或三腳架)、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，四個實驗都要用到的儀器是玻璃棒，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在原子結構中，決定元素化學性質的主要因素是（ ）
          A.質子數(shù)和中子數(shù)
          B.核外電子數(shù)和電子層數(shù)
          C.核電荷數(shù)
          D.最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質，按氧化物、混合物、單質、電解質順序排列的是 （ ）
          A.二氧化硫、碘酒、液態(tài)臭氧、燒堿B.硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰
          C.氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D.氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          （1）深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌（該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7～8之間）作用下，能被 SO42－腐蝕，其電化學腐蝕原理如下圖所示， 寫出正極的電極反應式__________。
          （2）在1800K時
          2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol
          3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol
          則反應：2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 為____kJ/mol
          （3）Fe3+和I－在水溶液中的反應如下：2I－+ 2Fe3+2Fe2+ +I2（在水溶液中）。298K 時，向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液，得到 c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關系如下圖所示：該溫度下滴加 5mLFeCl3溶液時，F(xiàn)e3+的平衡轉化率 =____ %， 平衡常數(shù) K=_____ 
          （4）在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：
          t/min
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          30
          n(H2)/mol
          6.00
          4.50
          3.60
          3.30
          3.03
          3.00
          3.00
          n(NH3)/mol
          0
          1.00
          1.60
          1.80
          1.98
          2.00
          2.00
          該溫度下，若向同容積的另一容器中投的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，則此時v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到濃度-時間的關系可用下圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是____________。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是 ( )
          A. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
          B. 工業(yè)生產玻璃、水泥，均需要用石灰石為原料
          C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用
          D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其原理是相同的。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是( )
          選項
          條件
          離子組
          離子共存判斷及的離子方程式
          A
          c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中
          Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-
          不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          B
          由水電離出c(H+)
          =1×10-13mol·L-1
          K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-
          能大量共存
          C
          有大量Fe3＋的溶液
          Na+、NH4+、SO42-、Cl-
          能大量共存
          D
          通入少量SO2氣體
          K+、Na+、ClO-、SO42-
          不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
          (1)裝置A中反應的化學方程式是________．
          (2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是　______。
          (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是______。
          (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性．
          (5)裝置D的作用是______。
          (6)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式：
          （1）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________。
          （2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________________。
          （3）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO和NO反應產生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是(　　)
          A. CO和NO反應生成CO2和N2反應方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2
          B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對空氣的污染
          C. 此方法的缺點是由于CO2的增多，會大大提高空氣的酸度
          D. 增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案