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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列實驗中配制一定物質的量濃度的溶液;②pH試紙的使用;過濾;蒸發(fā)。都要用到的儀器是

          A.玻璃棒B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.酒精燈

          【答案】A

          【解析】

          實驗①配制一定物質的量濃度的溶液需要用到的儀器是天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管,實驗②pH試紙的使用需要用到的儀器是玻璃棒、表面皿,實驗③過濾需要用到的儀器是鐵架臺、玻璃漏斗、玻璃棒、燒杯,實驗④蒸發(fā)需要用到的儀器是鐵架臺(或三腳架)、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿,四個實驗都要用到的儀器是玻璃棒,故選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在原子結構中,決定元素化學性質的主要因素是(

          A.質子數(shù)和中子數(shù)

          B.核外電子數(shù)和電子層數(shù)

          C.核電荷數(shù)

          D.最外層電子數(shù)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質,按氧化物、混合物、單質、電解質順序排列的是

          A.二氧化硫、碘酒、液態(tài)臭氧、燒堿B.硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰

          C.氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D.氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按要求回答下列問題:

          (1)深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為7~8之間)作用下,能被 SO42-腐蝕,其電化學腐蝕原理如下圖所示, 寫出正極的電極反應式__________

          (2)在1800K時

          2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol

          3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol

          則反應:2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 為____kJ/mol

          (3)Fe3+和I在水溶液中的反應如下:2I+ 2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。298K 時,向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液,得到 c(Fe2+)與加入FeCl3 溶液體積關系如下圖所示:該溫度下滴加 5mLFeCl3溶液時,F(xiàn)e3+的平衡轉化率 =____ %, 平衡常數(shù) K=_____

          (4)在773 K時,分別將2 mol N2和6 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表:

          t/min

          0

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          n(H2)/mol

          6.00

          4.50

          3.60

          3.30

          3.03

          3.00

          3.00

          n(NH3)/mol

          0

          1.00

          1.60

          1.80

          1.98

          2.00

          2.00

          該溫度下,若向同容積的另一容器中投的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,則此時v________(填大于小于等于v。由上表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到濃度-時間的關系可用下圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是____________。在此溫度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,則反應剛達到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學與生活、生產密切相關,下列說法錯誤的是 ( )

          A. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池

          B. 工業(yè)生產玻璃、水泥,均需要用石灰石為原料

          C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用

          D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其原理是相同的。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是( )

          選項

          條件

          離子組

          離子共存判斷及的離子方程式

          A

          c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中

          Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-

          不能大量共存,3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

          B

          由水電離出c(H+)

          =1×10-13mol·L-1

          K+、NH4+、Cl-[Al(OH)4]-

          能大量共存

          C

          有大量Fe3的溶液

          Na+、NH4+、SO42-Cl-

          能大量共存

          D

          通入少量SO2氣體

          K+、Na+、ClO-SO42-

          不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):

          (1)裝置A中反應的化學方程式是________

          (2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾.此操作的目的是 ______

          (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中,向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________(填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式是______

          (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性.

          (5)裝置D的作用是______。

          (6)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質實驗之后,用注射器對實驗室內空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)敘述,寫出下列反應的熱化學方程式:

          (1)若適量的N2和O2完全反應,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________。

          (2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中,每有5NA個電子轉移時,放出650 kJ的熱量。其熱化學方程式為______________________________。

          (3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】汽車尾氣(含烴類、CO、NOSO2)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”,使CONO反應產生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。下列說法中錯誤的是(  )

          A. CONO反應生成CO2N2反應方程式為2CO+2NO2CO2+N2

          B. 汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源都可減少對空氣的污染

          C. 此方法的缺點是由于CO2的增多,會大大提高空氣的酸度

          D. 增大綠化面積,多植樹造林,可有效控制城市空氣污染

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