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          【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）
          A.Ag
          B.Zn（OH）2
          C.Ag2O
          D.Zn
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：已知電池反應(yīng)：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 則Zn失電子，所以負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn，故D正確； 
          故選D．
          原電池中失電子的一極為負(fù)極，根據(jù)電池反應(yīng)：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2分析判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中的純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。
          主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
          ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
          ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
          ④從分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
          ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
          ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
          ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
          請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
          （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明___________。
          （2）裝置中干燥管B的作用是_______________。
          （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果___________（填偏高、偏低或不變）。
          （4）步驟⑤的目的是________________；（5）步驟⑦的目的是________________。
          （5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：
          下列說法正確的是
          A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
          B. 裝置 E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
          C. 實驗時， 應(yīng)先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D
          D. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進行學(xué)習(xí)和探究． 

          探究一：探究氰化物的性質(zhì)
          已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          HCOOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          （ 25℃）
          Ki=1.77×10﹣4
          Ki=5.0×10﹣10
          Ki1=4.3×10﹣7
          Ki2=5.6×10﹣11

          （1）NaCN溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
          （2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是
          A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
          的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
          CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
          C.圖象中a、c兩點處的溶液中  相等（HR代表HCOOH或HCN）
          D.圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
          （3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為 ．
          （4）探究二：測定含氰水樣中處理百分率 
          為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ， 關(guān)閉活塞．
          已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
          CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
          2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
          處理含CN﹣廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
          （5）①和⑥的作用是 ．
          （6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖?/span> ．
          （7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的分子式為C9H12， 其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))（ ）
          A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
          A.離子化合物中可能存在共價鍵
          B.原子晶體中一定存在共價鍵
          C.分子晶體中一定存在共價鍵
          D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（ ）
          A.分離苯和己烷﹣﹣分液
          B.NO（NO2）﹣﹣通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
          C.乙烷（乙烯）﹣﹣讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
          D.乙醇（乙酸）﹣﹣加足量NaOH溶液，蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（ ）
          A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2  2H2SO4
          B.工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+C  Si+CO2↑
          C.Na2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H  ═SO2+S↓+HO2
          D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
          A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
          

			
          

			
          
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