【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA
C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應(yīng)生成的CO分子數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA
【答案】B
【解析】
A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，不存在H-Cl鍵，故A錯誤；
B.乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2，8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，一個分子中含有4個碳原子，故碳原子數(shù)為0.4NA，故B正確；
C.C與CO2在高溫下反應(yīng)的方程式為：C+CO2
2CO，1.2gC的物質(zhì)的量為0.1mol，與0.1molCO2反應(yīng)生成0.2mol的CO，即0.2NA，故C錯誤；
D.常溫時，pH＝7為中性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，pH＝7為酸性，即c（H+）＞c（OH-），根據(jù)溶液呈電中性，則c（Cl-）＞c（NH4+），n（Cl-）=0.1mol，則NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤。
故選B。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是()
A. 摩爾是一個基本物理量
B. 1mol H2O中所含氧原子的質(zhì)量為16g
C. 10L氫氣比8L氫氣所含H2的物質(zhì)的量多
D. 某物質(zhì)含有6.02×1023個粒子,則該物質(zhì)的體積為22.4L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
已知該反應(yīng)的速率隨
的增大而加快
為
的速率時間關(guān)系圖。下列說法中正確的是
A. 反應(yīng)開始時速率增大一定是溫度升高所致
B. 縱坐標(biāo)為
的
曲線與圖中曲線不重合
C. 圖中陰影部分的面積表示
時間內(nèi)
的減小
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A. NA的單位是摩爾
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個Na＋
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【題目】如何降低大氣中
的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入
和
，在
下發(fā)生發(fā)應(yīng)，
實驗測得和
的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下所示：
(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
______。500℃達(dá)平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為______，如上圖是改變某條件時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該條件是______ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)
填“放熱”或“吸熱”
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______保留兩位小數(shù)，若降低溫度到300℃進(jìn)行，達(dá)平衡時，K值______填“增大”“減小”或“不變”．
(3)下列措施中能使的轉(zhuǎn)化率增大的是______．
A. 在原容器中再充入
B. 在原容器中再充入和
C. 在原容器中充入
使用更有效的催化劑
E. 將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下，改變起始反應(yīng)物的用量，測得某時刻
、
、和
的濃度均為
，則此時
正______逆
填“
”“
”或“
”
(5)假定該反應(yīng)是在恒容恒溫條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．
A. 消耗同時生成1mol
混合氣體密度不變
C. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D.3v正(H2)=v逆(H2O)
E.
.不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說法錯誤的是
A. 該有機(jī)物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 該有機(jī)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
關(guān)閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。（已知：
）
回答下列問題：
（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。
（5）實驗室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號）。
（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1 B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C. 1molO2體積是22.4L D. 1molO2約有6.02×1023個分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。
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