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          【題目】用下列所示裝置不能達到有關實驗目的的是(　　)
          A.用該裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)
          B.用該裝置可檢驗HCO3-與CO32-結合H+的難易
          C.用該裝置制備Fe(OH)2
          D.該裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A選項，鈉塊在水和煤油中間，因此該裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，故A不符合題意；
          B選項，碳酸鈉或碳酸氫鈉滴加到鹽酸中，迅速產(chǎn)生氣體，因此不能用該裝置可檢驗HCO3－與CO32－結合H+的難易，故B符合題意；
          C選項，盛有氫氧化鈉溶液的滴管尖嘴伸入到硫酸亞鐵溶液液面以下，擠出氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，該裝置用于制備Fe(OH)2，故C不符合題意；
          D選項，裝置左側鐵釘負極失去電子，碳正極上氧氣得到電子，右邊導管有水柱，因此用該裝置探究鋼鐵的吸氧腐蝕，故D不符合題意。
          綜上所述，答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1
          CO的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A.該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
          B.CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應的快慢
          C.圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)
          D.圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應，下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率
          B.混合氣體的顏色不再改變
          C.反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化
          D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
          （1）3～9min內，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
          （2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。
          A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為l:1（即圖中交點）
          B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C.單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol CO2
          D. CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          （3）平衡時CO2的轉化率為________
          （4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，TiSCN在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ti+)=-lgc(Ti+)，p(SCN-)=-lgc(SCN-)。下列說法正確的是 
          A.該溫度下，Ksp(TiSCN)=1.0×10-24
          B.a點的Ksp(TiSCN)小于b點的Ksp(TiSCN)
          C.d點表示的是該溫度下TiSCN的不飽和溶液
          D.加入TiCl(易溶于水)可以使溶液由c點變到a點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是(　　)
          A.a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應
          B.電路中轉移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標準狀況下22.4LO2
          C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
          D.電路中電子流向為：a極石墨，鈦基鈦錳電極b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時NO2與N2O4達到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0，把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是
          A.顏色B.平均分子量C.物質的量D.密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO2、1 mol O2，另一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分別達到平衡時，下列六種說法中正確的有(　　)
          ①二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率之和為1
          ②達到平衡所需的時間相等�、勖芏认嗟取、軌簭娤嗟�
          ⑤放出與吸收的熱量相等　⑥二氧化硫的濃度相同
          A. 3種 B. 4種
          C. 5種 D. 6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
          B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
          D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
          

			
          

			
          
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