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        1. 第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
          (1)下列敘述正確的是______.(填字母)
          A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
          B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C.C6H6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
          D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
          (2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
          元    素 Mn Fe
          電離能
          /kJ?mol-1
          I1 717 759
          I2 1509 1561
          I3 3248 2957
          Mn元素價電子排布式為______,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是______.
          (3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于______區(qū).
          (4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為______.
          (5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
          ①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為______.
          ②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______(寫出一種即可).
          ③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式______.
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          (1)A中甲醛中含有羥基,與水可以形成氫鍵,故A正確;B二氧化碳為sp雜化,C中苯中碳碳鍵含有6個σ鍵,每個碳氫鍵含有一個σ鍵,苯分子中一共含有12個,故C錯誤;常溫下二氧化碳為氣體,二氧化硅為固體,CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低,故D正確;
          故答案為:(1)A D;
          (2)25號元素錳,價電子個數(shù)為25-18=7,價電子排布為3d54s2,Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài),而鐵為26號元素,價電子排布為3d64s2,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),故氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難;
          故答案為:3d54s2; Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)σσ變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài);
          (3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū),s區(qū)為第ⅠA、ⅡA族,p區(qū)為第ⅢA到零族,d區(qū)包括從第ⅢB族到八族,ds區(qū)為第ⅠB、ⅡB族,f區(qū)為鑭系和錒系,其中鈦位于第ⅣB族,屬于d區(qū); 
          故答案為:d區(qū);
          (4)每個晶胞中含有鈦原子數(shù)為8×0.125+1=2,氧原子數(shù)為4×0.5+2=4,故化學(xué)式為TiO2;
          故答案為:TiO2;
          (5)①氫位于第一周期,碳、氮、氧元素位于第二周期,同周期從左向右,電負性逐漸增大,故電負性大小為H<C<N<O;
          ②CNO-電子數(shù)為22,等電子體為電子數(shù)相等,故與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式CO2、N2O、SCN-等;
          ③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,且其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳為四配位,氮為三配位,氧為兩配位,故N≡C-O-H;
          故答案為:①H<C<N<O  ②CO2(N2O)、SCN-③N≡C-O-H.
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          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
          (1)下列敘述正確的是
          AD
          AD
          .(填字母)
          A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
          B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C.C6H6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
          D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
          (2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
          元    素 Mn Fe
          電離能
          /kJ?mol-1
          I1 717 759
          I2 1509 1561
          I3 3248 2957
          Mn元素價電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是
          Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài).
          Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài).

          (3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于
          d區(qū)
          d區(qū)
          區(qū).
          (4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為
          TiO2
          TiO2

          (5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
          ①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
          H<C<N<O
          H<C<N<O

          ②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
          CO2
          CO2
          (寫出一種即可).
          ③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
          N≡C-O-H
          N≡C-O-H

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          第四周期過渡元素Mn、FeTi可與C、H、O形成多種化合物。

          1)下列敘述正確的是?????? 。(填字母)

          ACH2O與水分子間能形成氫鍵

          BCH2OCO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

          CC6H6分子中含有6鍵和1個大鍵,C6H6是非極性分子

          DCO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

          2MnFe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

          元??? 素

          Mn

          Fe

          電離能

          /kJ·mol1

          I1

          717

          759

          I2

          1509

          1561

          I3

          3248

          2957

           

          Mn元素價電子排布式為?????????? ,氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難,其原因是????????????????????????? 。

          3根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于    區(qū)。

          4Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為???????????? 。

          5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClOCN氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2CO2。

          HC、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為???????????????????

          CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為?????????? (寫出一種即可)。

          氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式??????   。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第三次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。(1)下列敘述正確的是       。(填字母)

          A.CH2O與水分子間能形成氫鍵   B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

          C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C6H6是非極性分子

          D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

          (2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

          元    素

          Mn

          Fe

          電離能

          /kJ·mol1

          I1

          717

          759

          I2

          1509

          1561

          I3

          3248

          2957

          Mn元素價電子排布式為           ,氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難,其原因是                                      。

          (3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于    區(qū)。

          (4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則X的化學(xué)式為             。已知晶胞邊長為bcm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為__________________g/cm-3

          (5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN氧化成CNO,再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。

          ①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                   

          ②與CNO互為等電子體微粒的化學(xué)式為           (寫出一種即可)。

          ③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式         。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年江西省新余一中高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

          第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物.
          (1)下列敘述正確的是______.(填字母)
          A.CH2O與水分子間能形成氫鍵
          B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
          C.C6H6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵,C6H6是非極性分子
          D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
          (2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
          元    素MnFe
          電離能
          /kJ?mol-1
          I1717759
          I215091561
          I332482957
          Mn元素價電子排布式為______,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是______.
          (3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于______區(qū).
          (4)Ti的一種氧化物X,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,則X的化學(xué)式為______.
          (5)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子,可在X的催化下,先用NaClO將CN-氧化成CNO-,再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2
          ①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為______.
          ②與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______(寫出一種即可).
          ③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式______.

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