Question

在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　�。�

A．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

B．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

C．N₂減少的速率和NH₃生成的速率之比為1：2

D．氣體體積為初始體積的一半

Answer 1

分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：解：A、反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，氣體的質(zhì)量不變，M=

m

n

，所以容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、濃度之比不能判斷各組分的濃度是否變化，正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)獾臏p少和氨氣的生成都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；
D、正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，氣體體積為初始體積的一半，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，無法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的物理量不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)．