[題目]反應A(g)十2B的反應過程中能最變化如下圖所示.下列相關說法正確的是A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化B．正反應活化能大于逆反應活化能 C．由圖可知該反應的焓變△H=+91 kJmol-1 D．反應中將氣體A換為固體反應.其他條件不變.反應放出熱量大于91kJ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】反應A(g)十2B(g)===C(g)的反應過程中能最變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

B．正反應活化能大于逆反應活化能

C．由圖可知該反應的焓變△H=+91 kJmol-1

D．反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ

【答案】B

【解析】

試題分析：A．催化劑能夠降低反應的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故A正確；B．據(jù)圖分析，正反應活化能低于逆反應的活化能，故B錯誤；C．△H=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；D．固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________，請預測B的核磁共振氫譜上有___________個峰（信號），強度之比為____________。

⑵根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

①.反應②的反應類型是_________________。

②.一氯環(huán)己烷的一硝基取代產(chǎn)物有________種(不考慮立體異構(gòu))。

③.反應④的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】electroFenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應：Fe2++H2O2==Fe3++OH－+·OH，生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。

下列說法不正確的是（）

A．電源的A極是負極

B．電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應

C．陽極上發(fā)生電極反應：H2O －e－ == ·OH + H+

D．消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)。

已知：�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0 kJmol-1；

ⅱ．1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量；

ⅲ．2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=－15.5 kJmol-1

則2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應平衡常數(shù)K的表達式為：。

（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為：。

Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，制約該反應走向工業(yè)化生產(chǎn)。

（1）在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）。

A．2v正(CH3OH)=v逆(CO2) B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強不變

（2）某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON = 轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下，最佳反應時間是；4～10 h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應速率是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生H2 33．6L（標準狀況）。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無機產(chǎn)物省略）：

已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；

②同一個碳原子上連接2個－OH不穩(wěn)定

請回答：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）下列說法不正確的是。

A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應

B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應

C．一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應

（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學方程式。

(4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

（5）設計以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。（已知：）

科網(wǎng)Z-X-X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗

Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。

序號	反應溫度/℃	c(H2O2)/ mol·L－1	V(H2O2) /mL	m(MnO2) /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究________________________對化學反應速率的影響。

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度�？蛇x試劑：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸

⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（2）充分反應后，將溶液分成三份

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘

（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

（1）反應容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，從開始到平衡建立這段時間的平均反應速率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
C	單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號）_____ ，

畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________ 。

（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式_ 。

（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 _。

a．B元素的最高正價為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c．單質(zhì)分子中含有18個電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應

（4）A和D兩元素活潑性較強的是（寫元素名稱） _____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列問題：

（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式__________。

（2）由上述數(shù)據(jù)計算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對反應的影響，下列正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③當生成1mol甲醇的同時，生成1molCO2，說明反應達到平衡

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為__________；該溫度條件下，反應平衡常數(shù)為__________(計算出結(jié)果)

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。

（3）第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

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