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          根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Ar在周期表屬于
          A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          正確答案：B
          了   Ar外圍電子排布為3s23p6,最后排在P亞層上，為p區(qū)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是
          A. C、N、O、F的原子半徑依次減小
          B. Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
          C. C、N、O、F的最高正價(jià)依次升高
          D. Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)排列不正確的是
          A．酸性強(qiáng)弱： H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4 
          B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
          C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
          D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是
          A． O2和O3B．正丁烷和異丁烷
          C．12C和14CD．Na2O和Na2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
          ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
          ②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
          ③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
          ④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
          ⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
          ⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
          （1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              （用元素符號(hào)表示）。
          （2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是             。
          （3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為              ，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－離子中，含有的化學(xué)鍵是            。
          a．離子鍵            b．極性鍵           c．非極性鍵        d．配位鍵
          （4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取          雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為             。
          （5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是                                                       。
          （6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有    個(gè)；
           WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是      （只要求列出計(jì)算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，回答下列問(wèn)題： 
           
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		 
          ③
          		 
          		④
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          （1）寫出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
          （2）②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)  ▲  ⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。（填大于、小于或等于）
          （3）④的最高價(jià)氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
             ▲  。
          （4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是   ▲  ， 與該化合物晶體類型相同的是___▲___（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）。
                                
          A                   B                   C
          （5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3；乙中加入過(guò)量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則化合物甲的化學(xué)式為   ▲  ，化合物乙與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
          實(shí)驗(yàn)方案
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞。
          ②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
          ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
          ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
          ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
          A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
          B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
          C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃
          D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
          E．生成淡黃色沉淀
           請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
          （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                                                             。
          （2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料： 略   藥品： 略
          （3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：用序號(hào)填寫下表中的實(shí)驗(yàn)方案，并完成相關(guān)的離子方程式
          實(shí)驗(yàn)方案
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		有關(guān)離子方程式
           
          		A
          		 
           
          		B
          		不填
             
          		C
          		不填
           
          		D
          		不填
           
          		E
          		 
             （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________。
          （5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因___________________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		f
          		y
          		h
          		i
          		 
           
          		b
          		 
          		e
          		 
          		 
          		 
          		j   
          		 
          c
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		d
          		 
          		d
          		 
          		g
          		 
          		l
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          (1)請(qǐng)寫出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ；
          (2)請(qǐng)寫出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式                           ；
          (3)ya3分子的電子式是        ，其分子的空間構(gòu)型是        ，
          (4)b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是       ;第一電離能大的是_______.（填元素符號(hào)）
          (5)h的i形成hi2分子雜化類型是________ fh3-的空間構(gòu)型分別為_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為
          A．XY2Z3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X3YZ3
          

			
          

			
          
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