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          據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。 下列敘述正確的是 
          A．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) 
          B．當(dāng)平衡向正方向移動時，平衡常數(shù)一定增大 
          C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率 
          D．相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，沒有說明方向問題，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)就是定值；D、因為 2 mol氫原子生成1 mol氫分子過程中釋放能量，所以前者的能量高于后者；
          考點：考查平衡狀態(tài)的判斷，移動，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率等相關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動 
          C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) 
          D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說法正確的是(    )
          A轉(zhuǎn)化率    壓強
          溫度
          		P1（Mpa）
          		P2（Mpa）
          400℃
          		99.6%
          		99.7%
          500℃
          		96.9%
          		97.8%
           
          A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
          B．P1>P2
          C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進(jìn)行，平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于0.996
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示，下列說法不正確的是

          A．x＝1
          B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4 
          C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時達(dá)到平衡：
          A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變 
          化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
          A．反應(yīng)方程式中x＝2 
          B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 
          C．t3時刻改變的條件是移去少量D 
          D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是（　　）
          A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
          B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
          C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＜v逆
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是(   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時間/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          n(CO)/mol
          		1.20
          		0.90
          		 
          		0.80
          n(H2O)/   mol
          		0.60
          		 
          		0.20
          		 
           
          ①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；
          ②800℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
          ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          ④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

          Ⅱ.實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
          組別
          		藥品1
          		藥品2
          		實驗現(xiàn)象
          I
          		0.01 mol/L NaOH溶液
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          II
          		0.01 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
          III
          		0.1 mol/L氨水
          		0.1  mol/L   MgCl2溶液
          		現(xiàn)象III
          IV
          		0.1 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          V
          		0.01 mol/L氨水
          		0.1 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
           
          ①現(xiàn)象III是             ；
          ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到
                   mol/L時，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
          ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                     ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像與對應(yīng)的敘述不正確的是
          

			
          

			
          
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