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          【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10﹣5
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
          C. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
          D. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小。這說(shuō)明升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10﹣5，B項(xiàng)正確；C、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，得出Qc=0.5/0.54=8>2，則此時(shí)v（正）＞v（逆），C項(xiàng)正確；D、80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為1.0125×10﹣3mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開(kāi)始2 秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說(shuō)法不正確的是( )
          A. 反應(yīng)速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L
          C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全國(guó)平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加，對(duì)氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測(cè)已刻不容緩�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學(xué)作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為_________。
          （2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。
          （3）800℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:1的NO(g)與O2(g)反應(yīng)：
          其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t＝∞時(shí)，NO(g)完全反應(yīng)]。
          t/min
          0
          40
          80
          160
          260
          700
          ∞
          p/kPa
          33.2
          28.6
          27.1
          26.3
          25.9
          25.2
          22.3
          ①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min時(shí)，測(cè)得體系中p(O2)＝11.4 kPa，則此時(shí)的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          ②若升高反應(yīng)溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。
          ③800℃時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝_________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
          （4）對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反應(yīng)歷程：
          第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
          第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反應(yīng)
          下列表述正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
          A．v（第一步的逆反應(yīng)）＞v（第二步反應(yīng)） B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物為N2O2
          C．第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效 D．第二步反應(yīng)活化能較低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
          第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
          D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 
          序號(hào)
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          11
          11
          3
          3
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
          A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
          B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
          C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
          D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的試劑及操作中，不正確的是
          A.乙烷(乙烯)：溴水，洗氣B.乙醇(水)：蒸餾
          C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液D.溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問(wèn)題：
          化學(xué)式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______(填字母)。
          a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
          （3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
          a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
          c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－  d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
          （4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如下圖所示。
          則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是
          A. 密度相等 B. 體積相等 C. 原子數(shù)相等 D. 分子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】SO2溶于水后，與水反應(yīng)生成H2SO3，下列對(duì)于H2SO3的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是(　　)
          A.有氧化性，無(wú)還原性，無(wú)酸性
          B.有氧化性，有還原性，有酸性
          C.有還原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性
          D.有還原性，無(wú)氧化性，有酸性
          

			
          

			
          
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