【題目】工業(yè)上以1，3﹣丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成 
流程圖如圖 
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ， B中含有的官能團的名稱 ．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（4）寫出 
含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6﹣己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖 ．
【答案】
（1）取代反應(yīng)；碳碳雙鍵、氯原子
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】解：由反應(yīng)⑤可知C為 
，由反應(yīng)③可知B為 
，則A為CH2=CH﹣CH2Cl，（1）反應(yīng)①由CH2=CH﹣CH3生成CH2=CH﹣CH2Cl，B為 ，含有氯原子和碳碳雙鍵，所以答案是：取代反應(yīng)；碳碳雙鍵、氯原子；（2）反應(yīng)②為烯烴的加成反應(yīng)，方程式為 
，
所以答案是： ；（3）由分析可知C為 
，所以答案是： ；（4） 
含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰，說明含有4種H原子，結(jié)構(gòu)簡式為 
，所以答案是： ；（5）以乙烯為原料合成1，6﹣己二醇，可先生成ClCH2CH2Cl，然后與CH≡CNa反應(yīng)生成CH≡CCH2CH2C≡CH，在與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2CH2CH=CH2 ， 最后生成1，6﹣己二醇，反應(yīng)流程為 
，
所以答案是： 
．
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某有機物A：
①由C，H，O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%
②如圖是該有機物的質(zhì)譜圖．
③A的紅外光譜圖上有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個峰．請回答：
（1）A的實驗式（最簡式）為 ， 相對分子質(zhì)量為 ．
（2）已知A的最簡式能否確定A的分子式（填“能”或“不能”） ， 理由是 ．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若c（HI） 由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)時間為（ ）
A.等于5s
B.等于10s
C.大于10s
D.小于10s
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）利用反應(yīng)①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/molL﹣1 | H2O初始濃度/molL﹣1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學(xué)式為 ．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值．若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10﹣3molL﹣1 ， 則該溶液中溶質(zhì)的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖．請回答下列問題 （若離子濃度小于10﹣5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1= ．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的 
最終將 ．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意填空
（1）根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是 ．
A.SO32﹣和NO2﹣
B.NO3﹣和SO3
C.H3O+和ClO3﹣
D.PO43﹣和SO32﹣
（2）CaF2的晶胞如圖所示． 
①下列有關(guān)CaF2的表達正確的是
a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用
b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰、陽離子比為2：1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是（用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在）．
③晶胞中F﹣的配位數(shù)是 ， 與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有個．
（3）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
④寫出Cu原子核外電子排布式；
⑤銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3CH=CH2和 
B.乙炔和苯
C.
和 
D.葡萄糖與麥芽糖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)吸收的能量為（E1﹣E2）
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍?zhǔn)�，為消除二氧化碳的污染并使其轉(zhuǎn)變?yōu)橛杏梦镔|(zhì)，全世界的化學(xué)科學(xué)家做了大量的研究．科學(xué)家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質(zhì)．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：
p2、T2時，n（CO）隨時間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
（1）p2、T2時，0～lmin 內(nèi)，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你認為p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 ．
（4）若工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，下列措施中，能增加單位時間內(nèi)CH3OH產(chǎn)量的方法有 ．
①增大壓強 ②降低溫度 ③升高溫度
④加入催化劑 ⑤適當(dāng)增大一氧化碳的比例量 ⑥及時分離CH3OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳（按量筒整數(shù)比）的反應(yīng)熱為﹣Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時分解的熱化學(xué)方程式（按最簡整數(shù)比）為： ．
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