【題目】有下列三組液體：①75%的乙醇溶液；②氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾B.蒸餾、分液、結(jié)晶
C.分液、結(jié)晶、萃取D.蒸餾、分液、萃取
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題。
(1)羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:
水解反應: COS(g)+ H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長變化)，得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關系，如圖所示:
請根據(jù)信息回答下列問題:
①25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 品紅溶液中通入足量SO2氣體 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 紅色褪去 | 產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）四種元素中電負性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________________。
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是______(填分子式)，原因是__________________________________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。
（3）C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構型為______________，中心原子的雜化軌道類型為________。
（4）化合物D2A的立體構型為________，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_______________________________________________。
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566 nm，F(xiàn)的化學式為________；晶體F的密度(g·cm－3 )________________________________。（列出表達式）
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【題目】濃硫酸具有的重要性質(zhì)有酸性、吸水性，脫水性、強氧化性。請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在對應的空白處:
（1）把濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，則濃硫酸表現(xiàn)________；
（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間，質(zhì)最增加，則濃硫酸表現(xiàn)出________；
（3）濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4(濃)+C
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在該反應中，濃硫酸表現(xiàn)出________。
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【題目】1mol乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應后，再與氯氣發(fā)生取代反應，整個過程中最多消耗氯氣的量
A. 3molB. 4molC. 5molD. 6mol
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【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，回答問題：
(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為_____________。
(2)若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖______。
(3)下列試劑能用于干燥NH3的是______。
A.濃硫酸 B. 堿石灰 C.無水CaCl2固體 D.P2O5固體
(4)圖1中，X的化學式為______，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于______氧化物。將X轉(zhuǎn)化為HNO3屬于______反應(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。
(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三種物質(zhì)組成的混合溶液中，K＋的濃度為0.25mol/L，加入等體積0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原溶液中SO42-的濃度是（ ）
A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L
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