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        1. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

          A(g) B(g)+C(g)  △H=+85.1kJ·mol-1

          反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          時(shí)間t/h

          0

          1

          2

          4

          8

          16

          20

          25

          30

          總壓強(qiáng)p/100kPa

          4.91

          5.58

          6.32

          7.31

          8.54

          9.50

          9.52

          9.53

          9.53

          回答下列問(wèn)題:

          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為             。

          (2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                   。

          平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

          (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=        mol,n(A)=       mol。

          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=           

          反應(yīng)時(shí)間t/h

          0

          4

          8

          16

          C(A)/(mol·L-1

          0.10

          a

          0.026

          0.0065

           

          分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是      

          由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為       mol·L-1。

           

          【答案】

           

          (1)升高溫度、降低壓強(qiáng)

          (2)(-1)×100%     94.1%

          A(g)          B(g)   +     C(g) 

          0.10                0            0

          0.10×(1-94.1%)     0.10×94.1%    0.10×94.1%

          K= =1.5mol/L

          (3)①0.10×      0.10×(2-)

          ②0.051   達(dá)到平衡前每間隔4h,c(A)減少約一半       0.013

          【解析】

          (1)根據(jù)熱反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以升高溫度,可以提高A的平衡轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng),所以降低壓強(qiáng)可以提高A的平衡轉(zhuǎn)化率。

          (2)根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為(-1)×100%,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為94.1

          (3)①根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,n總=0.10× mol,n(A)=0.10×(2-)mol。②根據(jù)反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),可以得出a為0.051,由c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,可以得出達(dá)到平衡前每間隔4h,c(A)減少約一半。由此可以推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為0.013 mol·L-1

          【考點(diǎn)定位】反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)(新課標(biāo)Ⅱ卷帶解析) 題型:計(jì)算題

          在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):
          A(g) B(g)+C(g)  △H=+85.1kJ·mol-1
          反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          時(shí)間t/h
          0
          1
          2
          4
          8
          16
          20
          25
          30
          總壓強(qiáng)p/100kPa
          4.91
          5.58
          6.32
          7.31
          8.54
          9.50
          9.52
          9.53
          9.53
          回答下列問(wèn)題:
          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為             。
          (2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                   。
          平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   
          (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=        mol,n(A)=       mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=           
          反應(yīng)時(shí)間t/h
          0
          4
          8
          16
          C(A)/(mol·L-1
          0.10
          a
          0.026
          0.0065
           
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是      ,
          由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為       mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol1

          反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          時(shí)間t/h

          0

          1

          2

          4

          8

          16

          20

          25

          30

          總壓強(qiáng)p

          /100 kPa

          4.91

          5.58

          6.32

          7.31

          8.54

          9.50

          9.52

          9.53

          9.53

           

          回答下列問(wèn)題:

          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為________。

          (2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為________________________________________________________________________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。

          (3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)n________mol,n(A)________mol。

          下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a__________________。

          反應(yīng)時(shí)間t/h

          0

          4

          8

          16

          c(A)/(mol·L1)

          0.10

          a

          0.026

          0.006 5

           

          分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)________mol·L1。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年廣東省江門(mén)市高三調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)為減少SO2的排放,常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

          已知:H2(g)+O2(g)=H2 O(g)   △H=-241.8kJ·mol1

          C(s)+O2(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ·mol1

          寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                   。

          (2)已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0,若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2,1300oC時(shí)在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過(guò)5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為8.0×104 mol。

          ①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =            (保留2位有效數(shù)字);在1300oC 時(shí),該反應(yīng)的平

          衡常數(shù)表達(dá)式K=                。

          ②汽車(chē)啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                        

          (3)汽車(chē)尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí),增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中,NO的濃度

          c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。

          ①該反應(yīng)的△H        0 (填“>”或“<”)。

          ②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫(huà)出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆河南省頂級(jí)名校高三定位測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

          A(g)B(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol-1

          反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

          時(shí)間t/h

          0

          1

          2

          4

          8

          16

          20

          25

          30

          總壓強(qiáng)p/100kPa

          4.91

          5.58

          6.32

          7.31

          8.54

          9.50

          9.52

          9.53

          9.53

           

          回答下列問(wèn)題:

          (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為              。

          (2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                   

          平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為             ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

          (3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),

          n=          mol,n(A)=          mol。

          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算a=           

          反應(yīng)時(shí)間t/h

          0

          4

          8

          16

          c(A)/(mol·L-1

          0.10

          a

          0.026

          0.0065

          分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是              ,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為         mol·L-1

           

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