Question

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol^-1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問(wèn)題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為             。

（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                   。

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=        mol，n（A）=       mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=           

反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol·L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

 

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是      ，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為       mol·L^-1。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)

（2）(-1)×100%     94.1%

A(g)          B(g)   +     C(g) 

0.10                0            0

0.10×(1-94.1%)     0.10×94.1%    0.10×94.1%

K= =1.5mol/L

（3）①0.10×      0.10×(2-)

②0.051   達(dá)到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半       0.013

【解析】

（1）根據(jù)熱反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，可以提高A的平衡轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)可以提高A的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為(-1)×100%，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為94.1

（3）①根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，n總=0.10× mol，n（A）=0.10×(2-)mol。②根據(jù)反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，可以得出a為0.051，由c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，可以得出達(dá)到平衡前每間隔4h，c(A)減少約一半。由此可以推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為0.013 mol·L^-1。

【考點(diǎn)定位】反應(yīng)速率、化學(xué)平衡