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          【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL （填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
          （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。
            MnO4－＋  H2O2＋  H＋= Mn2＋＋  H2O＋□
          （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是 。
          （4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為 。
          （5）下列操作能使測定結果偏高的是 
          A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失。
          B．讀取高錳酸鉀標準溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。
          C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標準液潤洗。
          D．滴定過程中，錐形瓶中部分溶液濺出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          【解析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】血液中的血紅蛋白和肌肉中的蛋白質(zhì)的結構不相同的原因 ( )
          A. 所含氨基酸的種類不同
          B. 所含氨基酸的數(shù)目不同
          C. 所含氨基酸的排列順序不同
          D. 所含氨基酸的種類、數(shù)目、排列順序和多肽空間結構都不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）
          A.肯定有KNO3和Na2CO3 ， 沒有Ba（NO3）2
          B.肯定有KNO3 ， 沒有Ba（NO3）2 ， 可能還有Na2CO3
          C.肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2 ， 可能有KNO3
          D.以上判斷都不正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用標簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗． 
          請回答：
          （1）需要量取濃鹽酸mL．
          （2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
          （3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”） A、定容時仰視刻度線；
          B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理；
          C、溶解后沒有冷卻便進行定容 ．
          （4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，則此時c(OH－)為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1則溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為______，此時溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
          （2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
          ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol
          ③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol
          寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
          _________________________________________________。
          （3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得混合液的pH＝12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為______。（溶液體積變化忽略不計）
          （4）常溫下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括號內(nèi)離子濃度的大小順序為（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)對水的電離平衡沒有影響的是
          A. NaIB. KFC. KAl(SO4)2D. NaHSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）． 
          實驗過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
          Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
          Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
          Ⅳ．…
          （1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ．
          （2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
          （3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ．
          （4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
          （5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
          （6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應：2A(s)2B(g)+C (g)，下列能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
          A. 混合氣體的密度保持不變 B. 容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1
          C. B的生成速率等于C的消耗速率 D. 氣體的體積分數(shù)保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于濃硫酸的下列敘述中正確的是（ ）
          A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
          B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
          C. 濃硫酸在酯化反應中僅僅起催化作用
          D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
          

			
          

			
          
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