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        1. 下列元素的第一電離能依次減小的是:      
          A.H、Li、Na、KB.I、Br、Cl、F
          C.Na、Mg、Al、SiD.Si、Al、Mg、Na
          A

          1.隨著核電荷數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性變化。   
          2.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大。   
          3.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)。所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素,最大的是稀有氣體元素。   
          4.同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折。當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, fo)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大于第三主族,第五主族的第一電離能大于第六主族。   
          5.同一主族元素從上到下,原子半徑增加,有效核電荷增加不多,則原子半徑增大的影響起主要作用,第一電離能由大變小,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。   
          6.同一副族第一電離能變化不規(guī)則
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是(   )
          A.元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱
          B.元素氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱
          C.元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易
          D.元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述不正確的是                                                                 
          A.Na、Mg、Al元素最高化合價(jià)依次升高
          B.N、O、F元素屬于同一周期
          C.F、Cl、Br都屬于短周期元素
          D.H、Li、Na原子的電子層數(shù)依次增多

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素,其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素;Y與X同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性;Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子;V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2;W的原子序數(shù)為29,W的離子能與乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配離子:

          回答下列問題:
          (1)W原子的核外電子排布式為                          ,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。(填字母)
          a.配位鍵    b.極性鍵    c.離子鍵  d.非極性鍵
          (2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          (用元素符號(hào)表示)。
          (3)Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ;該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高,其主要原因是                ;Z的另一種氫化物Z2H4分子中Z原子軌道的雜化類型是          。

          (4)X和Cl元素構(gòu)成的化合物XCl,XCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,晶體中X+的配位數(shù)是   ;每個(gè)X+周圍與其緊鄰的Cl-圍成的幾何圖形為               。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化:

          一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問題:
          (1)X元素在周期表中的位置是                。
          (2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常,這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在                  。
          (3)①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是                
          ②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7,其原因是(寫出離子方程式)              

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (18分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)化學(xué)式回答以下問題:
              主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0

           
           
           
           

           

           





           
           




           
           
           
           
           

           
          (1)在這些元素中,最活潑的非金屬元素是        化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                
          (2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是          ,
          呈兩性的氫氧化物是               
          (3)最強(qiáng)堿的電子式為:_____________ ①的氣態(tài)氫化物的電子式:_____________________
          ④和⑦所形成化合物的電子式:________________________。
          (4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是            ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):                                        。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列排列順序正確的是
          ①沸點(diǎn):H2Se>H2S>H2O                ②原子半徑:Na>Mg>O
          ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4           ④離子還原性:S2->Cl->Br-
          A.①③B.②④C.①④D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)如圖所示為短周期的一部分,如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍,則B為(填元素符號(hào))____________,
                
          畫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖:    ______________,
          C的最高價(jià)氧化物的分子式:__________________
          用電子式表示A的氫化物分子的形成過程:                       

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H nRO2 n-2 ,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)為(    )
          A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n

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          同步練習(xí)冊(cè)答案