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          對(duì)于常溫下pH均為4的三種溶液：①鹽酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
          A．溶液中由水電離出的c(H＋)：②>③
          B．稀釋100倍后溶液的pH：①<③
          C．中和相同體積的上述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<②
          D．②和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】②抑制水的電離，③促進(jìn)水的電離，故由水電離出的c(H＋)：③>②，A錯(cuò)；稀釋100倍后，③中NH4+水解程度增大，酸性：③>①，pH：①>③，B錯(cuò)；pH相等時(shí)物質(zhì)的量濃度①<②，故中和相同體積的題述溶液消耗NaOH溶液的體積：①<②，C對(duì)；②③混合溶液中根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，由于②和③溶液的pH均為4，混合后溶液不可能呈中性，則D錯(cuò)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備。
          方法一：CaCO3―→CaOCaC2CH≡CHCH2=CHCN
          方法二：CH2=CH—CH3＋NH3＋O2CH2=CH—CN＋3H2O
          分析以上兩種方法，以下說(shuō)法正確的是(  )
          ①方法二比方法一的反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低
          ②方法二比方法一的原料豐富，工藝簡(jiǎn)單
          ③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用，減少了污染
          ④方法二需要的反應(yīng)溫度高，耗能大
          A．①②③     B．①③④      C．②③④      D．①②③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
          B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
          C．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變
          D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關(guān)混合溶液的說(shuō)法一定不正確的是 (　　)
          A．a<b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          B．a>b時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          C．a＝b時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
          D．無(wú)論a、b有何關(guān)系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，滴定曲線如圖所示。
           
          (1)醋酸溶液濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
          (2)b點(diǎn)，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
          (3)當(dāng)醋酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和時(shí)，曲線上對(duì)應(yīng)的點(diǎn)Q應(yīng)在____；
          A．2與a之間  B．a與b之間
          C．b與c之間  D．a與c之間
          (4)下列關(guān)系式一定正確的是________。
          A．a點(diǎn)，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
          B．a點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          C．c點(diǎn)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          D．c點(diǎn)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是 (　　)
          A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1
          B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
          C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大
          D．100℃時(shí)，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
          (1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號(hào)，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
          (2)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
          (3)三種酸跟足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是________。
          (4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
          (5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應(yīng)后，溶液的pH由大到小的順序是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
           
          (1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          (2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。
          t/min
          0
          2
          5
          10
          15
          n(CO2)/mol
          1
          0.75
          0.5
          0.25
          0.25
           
          (3)在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號(hào)字母)。
          a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
          b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
          d．容器內(nèi)的密度保持不變
          (4)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫序號(hào)字母)。
          a．及時(shí)分離出CH3OH氣體
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
          d．選擇高效的催化劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
          反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
          若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(　　)
          A．反應(yīng)①快  B．反應(yīng)②快
          C．一樣快  D．無(wú)法判斷
           
          

			
          

			
          
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