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          NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得．操作步驟如下：
          

          ①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30 min，過濾．
           

          ②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
           

          ③保持濾液在40℃左右，用6％的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
           

          ④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
           

          ⑤________．
           

          ⑥________．
           

          ⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
           

          ⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
           

          (1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：________．
           

          (2)步驟③中，加6％的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是：________．
           

          (3)除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去．下圖是溫度－pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝2.64×10?39)．
           

           

          下列說法正確的是________(選填序號(hào))．
           

          a．FeOOH中鐵為＋2價(jià)
           

          b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH＝4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)＝2.64×10?29
           

          c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2+＋ClO＋6H+＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O
           

          d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
           

          (4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：________．
           

          (5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥(可提供的試劑有6 mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙)．
           

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想．
          Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
          （1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ．
          （2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是
          使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
          使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
          ．
          Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4?6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
          （3）步驟①中加入H2SO4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->
          提高廢渣的溶解速率和溶解程度
          提高廢渣的溶解速率和溶解程度
          ．
          （4）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （5）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于
          5.6
          5.6
          ．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
          （6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：
          ①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
          ②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
          ③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
          ④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
          ⑤
          過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
          過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗(yàn)呈中性
          ．
          ⑥
          向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
          向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
          ．
          ⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
          ⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
          （1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：
          S2-+2H+═H2S↑
          S2-+2H+═H2S↑
          ．
          （2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是
          減少過氧化氫的分解
          減少過氧化氫的分解
          ．
          （3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
          下列說法正確的是
          cd
          cd
          （選填序號(hào)）．
          a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
          b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
          c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
          O
          -
          3
          +6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
          d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
          （4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是
          上層清液呈無色
          上層清液呈無色
          ．
          （5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?汕尾二模）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如下：

          （1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式
          S2-+Cu2+=CuS↓
          S2-+Cu2+=CuS↓
          ．
          （2）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是：
          減少過氧化氫的分解
          減少過氧化氫的分解
          ．
          （3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
          ．
          （4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：
          Na2SO4、NiSO4
          Na2SO4、NiSO4
          ．
          （5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用
          H2SO4
          H2SO4
          （填試劑化學(xué)式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省四會(huì)市四會(huì)中學(xué)第一次考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：

          (1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
          (2) 加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
          (3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請(qǐng)寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________ 
          (4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
          (5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學(xué)式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：簡(jiǎn)答題
			
          

						
          （12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操作步驟如下：
          


          ①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
          


          ②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
          


          ③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。
          


          ④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
          


          ⑤________________________________________________________________________。
          


          ⑥_______________________________________________________________________。
          


          ⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
          


          ⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
          


          （1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________________。
          


          （2）步驟③中，加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過高，其原因是：______________________
          


          _____________________________。
          


          （3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；
          


          另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。
          


          


          下列說法正確的是______________（選填序號(hào)）。
          


          a．FeOOH中鐵為+2價(jià) 
          


          b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29
          


          c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
          


          d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8
          


          （4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：_____________
          


          _________________________________________________________。
          


          （5）補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。
          


           
          

			
          

			
          
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