日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（ ）
          A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
          B.三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵
          C.由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成
          D.元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可。
          A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)正確；
          B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項(xiàng)錯誤；
          C.可以直接和作用得到，C項(xiàng)正確；
          D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項(xiàng)正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。
          其能量變化示意圖如圖：請回答：
          （1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。
          （2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g2NH3（g）ΔH<0。
          （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是___；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。
          （2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___，密度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          （3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氮?dú)�，并保持體積不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          （4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語不正確的是(　　)
          A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
          B.CO2的電子式：
          C.H2O2的電子式：
          D.NaCl的形成過程為：
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)-—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
          （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
          （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
          ①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
          ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
          ③氨的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
          （3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。
          （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
          ②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=________nm。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）請寫出A、B、C的化學(xué)式：A.__________;B.__________;C._________
          （2）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是
          A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
          B. 對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)
          C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對
          D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是 
          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C
          B.反應(yīng)進(jìn)行到時，
          C.反應(yīng)進(jìn)行到時，B的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L.min)
          D.反應(yīng)從到4s時，C的反應(yīng)速率逐漸減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列3d能級的電子排布圖正確的是(　　)
          A. B. C. D. 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案