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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 溶液呈電中性，膠體帶電荷。
          B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，稱取1.6g硫酸銅晶體
          C. 向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變
          D. 制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.膠體不帶電，膠粒帶電荷，故A錯誤；
          B. 配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，稱取硫酸銅晶體的質量2.5g，故B錯誤；
          C. 向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變，故C正確；
          D. 制備氫氧化鐵膠體時，當液體變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，如長時間煮沸會導致膠體聚沉，故D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^以下途徑合成：
          已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。
          （1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。
          （2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。
          （3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。
          （4）試設計一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是
          A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
          B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
          C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
          D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。
          (1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知該反應的離子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
          (2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：
          ①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。
          ②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。
          在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
          ③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為________ mL，此樣品的純度為____________。
          序號
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          1
          0.00
          20.01
          2
          1.00
          20.99
          3
          0.00
          21.10
          ④誤差下列操作會導致測定結果偏高的是________。
          A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶內有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。
          （1）生產(chǎn)硝酸：
          ① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。
          ② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應：
          4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
          4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g)   ΔH=－1269 kJ/mol
          兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。
          （2）生產(chǎn)尿素：
          ① 尿素的合成分兩步進行：
          a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol 
          b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol 
          寫出總反應的熱化學方程式：______。
          ② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______。 
          ③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質量分數(shù)是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組設計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：
          （1）儀器A的名稱__________________________
          （2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。
          A.用溫度計小心攪拌 
          B.分多次加入氫氧化鈉溶液
          C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱
          D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動
          （3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.5
          20.6
          23.6
          依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結果保留一位小數(shù))。
          （4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
          ①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________ 。
          ②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。
          ③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          c(I-)/mol/L
          0.040
          0.080
          0.080
          0.160
          0.120
          c(S2O82-)/mol/L
          0.040
          0.040
          0.080
          0.020
          0.040
          t/s
          88.0
          44.0
          22.0
          44.0
          t1
          回答下列問題：
          （1）該實驗的目的是____________________________________________________________。
          （2）顯色時間t1為________。
          （3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結論是___________________________________________________。
          II根據(jù)反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。
          （1）通常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率____________。
          （2）當生成SO2的速率為0.64 mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。
          （3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L－1，此時間內SO2的速率為0.4 mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11
          B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變
          C. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
          D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中兩種為非金屬元素。W的氣態(tài)氫化物遇到其最高價氧化物對應的水化物產(chǎn)生“白煙”，Z的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。在含X和Y的可溶性鹽溶液中通入過量的CO2，產(chǎn)生沉淀的質量與CO2體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W
          B. Z的氧化物對應的水化物均為強酸
          C. 含Y的陰離子溶液與含Y的陽離子溶液能夠發(fā)生反應
          D. 工業(yè)上可用電解法或熱還原法制備X和Y的單質
          

			
          

			
          
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