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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】物質世界豐富多彩，可以分類認識和研究。下列依據不同角度對物質分類正確的是
          A.金屬單質在化學反應中化合價升高，是氧化劑
          B.Na2O、CaO與酸反應只生成鹽和水，均屬于堿性氧化物
          C.根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
          D.鹽酸和熔融的燒堿均能導電，都是電解質
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.　化合價升高，說明失電子，該物質為還原劑，故A錯誤；
          B.　Na2O、CaO與酸反應只生成鹽和水，因此Na2O、CaO均為堿性氧化物，故B正確；
          C.　根據分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；
          D.　鹽酸屬于混合物，不屬于電解質，故D錯誤；
          答案：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑．在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解．回答下列問題：
          （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為；
          （2）第一電離能：S（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；電負性：SP．
          （3）三硫化四磷分子中P原子采取雜化，與PO3﹣互為等電子體的化合物分子的化學式為 ．
          （4）二硫化碳屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
          （5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為 ．
          （6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是 ．
          （7）氫氧化鈉具有NaCl型結構，其晶飽中Na+與OH﹣之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為 ， 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為 gcm﹣3 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 
          結合實驗，下列說法不正確的是（ ）
          A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B.②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原
          C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
          D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據題意填空 

          （1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E1、E2或E3表示）．
          （2）實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/（Ls）]與反應時間t（s）的關系如圖2所示．該反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答如下問題： 
          ①0→t2時間段內反應速率增大的原因是： ， 
          ②t2→t時間段內反應速率減小的原因是： ， 
          ③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 ． 
          A．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
          C．SO42﹣物質的量濃度 D．MnO4﹣物質的量濃度的減�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是
          A．上述反應是置換反應
          B．上述反應是放熱反應
          C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
          D．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于氮的說法正確的是（　　）
          A.N2分子的結構較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質燃燒
          B.23 g NO2和N2O4混合氣含有0.5NA個氮原子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          C.NO可用向上排空氣法或者排水法收集
          D.濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 
          2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
          寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 ． 
          為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉化率α1= ． 其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 測得B的物質的量隨時間變化的關系如圖所示（實線）． 

          （1）下列時間段A的平均反應速率最大的是（填選項字母，下同），最小的是 ． 
          A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
          （2）b點的正反應速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率．
          （3）平衡時B的轉化率為 ， 該溫度下的化學平衡常數(shù)K= ．
          （4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ， 曲線Ⅱ改變的條件是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（ ） 

          A.升高溫度，平衡常數(shù)減小
          B.W，M兩點Y的正反應速率相等
          C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
          D.M點時，Y的轉化率最大
          

			
          

			
          
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