【題目】下列有關《化學反應原理》的內容說法不正確的是
A. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
B. 向FeCl3與CuCl2溶液中加入堿式碳酸銅調節(jié)pH可以除去溶液中的FeCl3
C. 使用催化劑，可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
D. 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可。
【答案】D
【解析】
A．根據(jù)蓋斯定律的作用進行分析。
B．根據(jù)該溶液中含有三價鐵離子加入堿式碳酸銅調節(jié)pH能給出去三價鐵離子。
C．催化劑對反應速率的影響是概念活化分子百分含量；
D．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；
A．有些化學反應的熔變難以通過實驗測得，通過蓋斯定律可以求得，故不符合題意。
B．向FeCl3與CuCl2溶液中加入堿式碳酸銅調節(jié)pH=4可以除去溶液中的FeCl3，發(fā)生反應的方程式為：Cu2(OH)2CO3+H＋ +Fe3＋
2Cu2＋ +Fe（OH）3↓+CO2↑，故不符合題意。
C．使用催化劑，降低活化能，增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率，故不符合題意；
D．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氮水的pH值，故符合題意；
故選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下：
已知：ⅰ.CH3COOH+SOCl2
+SO2+HCl
ⅱ. 
+CO(NH2)2
+2CH3OH(R、R為H原子或羥基)
(1)A中官能團的名稱是_____。
(2)B→C的化學方程式是_______________________________________。
(3)F為酯，其結構簡式是______________________________________。
(4)F→G的反應類型是_________________________________________。
(5)H的結構簡式是____________________________________________。
(6)G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結構簡式是________________。
(7)D的同分異構體有多種，苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的有_____種，寫出核磁共振氫譜中氫原子種類數(shù)最少的任一種同分異構體的結構簡式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質
B.氨氣的水溶液能夠導電，因此NH3是電解質
C.電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關
D.溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質顆粒直徑大小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
C.物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA
D.標準狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平（帶砝碼） ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：正確的操作順序是：_______________（用字母表示，每個字母只能用一次）；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
在①操作中需稱量NaOH_______g
（4）請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）___________________。
A．將NaOH放在濾紙上稱量
B．稱取NaOH的砝碼已生銹
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容；
E．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
F．在容量瓶中定容時視線如下圖所示
G．燒杯未進行洗滌
H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
（5）若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種由有機化合物A為原料制備高聚物X和Y的合成路線如圖:
回答下列問題:
（1）A的化學名稱是___________，X的結構簡式為___________________。
（2）H中所含官能團名稱是_____________________。
（3）B→C的反應條件是_________，F→G的反應類型是________________。
（4）D→E的化學方程式為__________________。
（5）W為G的同分異構體，符合下列條件的W的同分異構體共有_________種。(不考慮立體異構)。
①能發(fā)生銀鏡反應
②遇FeCl3溶液顯紫色
③能使溴的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結構簡式為_____________。
（6）已知: 
請寫出以
和
為原料制
的合成路線流程圖(其他試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
(1) 流程乙加入燒堿后生成SiO32－的離子方程式為________________________________。
(2) 寫出由濾液D生成Al(OH)3的離子方程式： ________________________________。
(3)向濾液Y中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4) 濾液E、K中溶質的主要成分是________(填化學式)。
(5) 已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。
（2）步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。
（3）樣品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式：
___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2與Cl2的物質的量之比為________。
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到________（填儀器名稱）中加熱，并在干燥器中冷卻到室溫，稱量其質量。
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_____(列出算式，不需化簡)。
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