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          【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是 (　 　)
          A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2
          C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.NaCl是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；
          B.Na2S是離子化合物，含離子鍵，B錯誤；
          C.HBr、CO2、H2O、CS2都是共價化合物，只含共價鍵，C正確；
          D.Na2O2是離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵，D錯誤；
          故合理選項是C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣電子式：_______，其分子空間構(gòu)型是_______，氨氣溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化學(xué)方程式解釋）。用玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時，觀察到的現(xiàn)象為_____，發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用純凈干燥的氯氣通過如下裝置與鐵反應(yīng)。（已知：氯氣與鐵的產(chǎn)物具有很強(qiáng)的吸濕性，應(yīng)避免接觸潮濕空氣。）
          （1）當(dāng)純凈干燥的氯氣通過灼熱鐵粉時，可以看到裝置A內(nèi)產(chǎn)生_______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。
          （2）產(chǎn)物用氯氣趕入裝置B中冷卻收集，推測裝置C的作用是_______。
          a.吸收多余的氯氣 b.吸收空氣中的水蒸氣
          c.吸收空氣中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氫
          （3）實驗前需要用氯氣排出裝置內(nèi)原有的空氣，請給出一種簡易判斷裝置內(nèi)已充滿氯氣的方法__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述不正確的是(　　)
          A.I在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性
          B.Ⅱ含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的
          C.Ⅱ和Ⅲ稱為必需元素，一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
          D.P、S、K 、B、Ca、屬于大量元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是
          ①分子式為C12H20O2
          ②能使酸性KMnO4溶液褪色
          ③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
          ④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
          ⑤1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOH
          ⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol
          A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是
          A. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
          B. OE段表示的平均速率最快
          C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
          D. F點收集到的CO2的量最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃�？捎糜谥苽浼冭F。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
          (1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
          (2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。
          (3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。
          (4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。
          A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
          C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成
          (5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。
          ①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。
          ②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。
          ③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
          ①中試劑
          ①中現(xiàn)象
          解釋
          A
          品紅溶液
          溶液褪色
          SO2具有漂白性
          B
          Na2SiO3溶液
          產(chǎn)生膠狀沉淀
          酸性：H2SO3>H2SiO3
          C
          酸性KMnO4溶液
          紫色褪去
          SO2具有還原性
          D
          酸性Ba(NO3)2溶液
          生成白色沉淀
          SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。經(jīng)60s達(dá)平衡，此時Y的物質(zhì)的量為0.2mol。下列說法正確的是
          A. 反應(yīng)開始至平衡時，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 mol/(L·min)
          B. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
          C. 若再充入1 mol Z，重新達(dá)平衡時X的體積分?jǐn)?shù)一定增大
          D. 若使容器體積變?yōu)?/span>1 L，Z的物質(zhì)的量濃度一定增大
          

			
          

			
          
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