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        1. 【題目】下列各組反應(yīng)中,屬于可逆反應(yīng)的一組是(

          A. 2H2O2H2↑+O22H2+O22H2O

          B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2

          C. H2+I22HI,2HIH2↑+I2

          D. 2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2

          【答案】C

          【解析】可逆反應(yīng)是指同一條件下,既能向生成物方向進(jìn)行,同時又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。A、2H2O2H2↑+O22H2+O22H2O,條件不同,則不是可逆反應(yīng),故A錯誤;B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2,條件不同,不是可逆反應(yīng),故B錯誤;C、H2+I22HI,2HIH2↑+I2,條件相同,既能向生成物方向進(jìn)行,同時又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng),故是可逆反應(yīng),故C正確;D、2Ag+Br22AgBr2AgBr2Ag+Br2,條件不同,故不是可逆反應(yīng),故D錯誤。故選C

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】霞石是一種硅酸鹽,其組成可表示為K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小組同學(xué)設(shè)計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下:

          請回答下列問題:

          (1)沉淀1的化學(xué)式為______________________________________________。

          (2)濾液1與過量NaOH溶液反應(yīng)的所有的離子方程式為____________。

          (3)寫出由溶液2生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________。

          (4)通入過量的CO2,過濾后的濾液中含有的陰離子主要是________。

          (5)由Al(OH)3→Al2O3的反應(yīng)條件為_________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定里NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NOO2充分反應(yīng),下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) ( )

          A.反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

          B.開始時左右兩室中的分子數(shù)相同

          C.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

          D.反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是

          A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

          B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)

          C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當(dāng)pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16

          D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH)+c(H2A)

          【答案】D

          【解析】A、加水稀釋時,促進(jìn)銨根離子水解,所以銨根離子濃度減小的程度大,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小,選項A正確;B、0.1 mol·L-1的鹽酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的弱酸HApH>1溶液分別加水稀釋10倍后,鹽酸的pH=2HApH>2,pH(HA) > pH(鹽酸),選項B正確;C、根據(jù)HA H++A-Ka==6.25×10-5,故當(dāng)溶液的pH5.0時,c(H+)=10-5 mol·L-1HA溶液中====0.16,選項C正確D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析,某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒cH++cNa+=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),選項D錯誤。答案選D

          型】單選題
          結(jié)束】
          24

          【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中,正確的是( )

          A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解

          B. 銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡

          C. 溶液中的H+移向銅極

          D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是(  )

          金屬

          酸溶液

          溫度

          A

          Mg

          0.5 mol·L1 H2SO4

          20

          B

          Mg

          1 mol·L1 H2SO4

          30

          C

          Zn

          2 mol·L1 HCl

          20

          D

          Fe

          1 mol·L1 HCl

          20

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì),在橫線上填所加試劑的化學(xué)式或名稱.
          (1)BaCl2 NaCl K2CO3
          (2)CaCl2 NaNO3 H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是

          A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2

          C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )

          A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

          B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5:2

          C. BCrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

          D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是

          序號

          A

          B

          C

          D

          物質(zhì)類型

          離子化合物

          共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)

          共價分子

          稀有氣體

          代表物質(zhì)

          NaCl

          金剛石

          干冰

          Ne

          組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒

          Na+、Cl-

          C

          CO2

          Ne

          結(jié)構(gòu)微粒間相互作用

          離子鍵

          共價鍵

          分子間作用力

          共價鍵

          A.AB.BC.CD.D

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          同步練習(xí)冊答案