設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是( )。
| A．1.0 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)小于0.1NA |
| B．1 mol氯氣與過量的Fe反應，轉移電子的數(shù)目為3NA |
| C．2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA |
| D．50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
20mL 1mol ·L_1NaOH與1mol ·L_1的硫酸反應，溶液呈中性，則硫酸的體積為 ( )
| A．5 mL | B．l0 mL |
| C．20 mL | D．40 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
| A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA |
| B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數(shù)為0.02 NA |
| C．1.7 g的OH－中含有的電子數(shù)為NA |
| D．78 g Na2O2與足量水反應轉移電子數(shù)為2 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等 |
| B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等 |
| C．1 L一氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量小 |
| D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數(shù)目一定相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
阿伏加德羅常數(shù)的值可以用NA表示，下列說法中正確的是 ( )。
| A．P4O6的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則1 mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NA |
| B．28 g氮氣和4 g氦氣所含的原子數(shù)目相等，均為NA個 |
| C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA，小于0.2NA |
| D．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應，生成1 mol H2，則轉移電子的數(shù)目為NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )。
| A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA |
| B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質量為22 g |
| C．28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA |
| D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2 L |
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )。
| A．2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA |
| B．1 mol Na2CO3晶體中含CO32—離子數(shù)小于1NA |
| C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體 11.2 L |
| D．0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA |
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下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是( )
A．能說明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O |
B．能說明NH3結合H+能力比H2O強:NH3+H3O+N +H2O |
| C．能說明鹽酸是強酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O |
D．能說明CH3COOH是弱電解質:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學實驗的描述中正確的是( )
| A．將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1 |
| B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低 |
| C．將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質量分數(shù)為2.5%的CuSO4溶液 |
| D．把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)="5" mol·L-1 |
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