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          【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是
          A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污
          B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水
          C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2
          D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強(qiáng)；B項，氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以做凈水劑；C. TiCl4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解；D.加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡右移，促進(jìn)SnCl2的水解。
          A項，加熱使平衡向右移動，溶液堿性增強(qiáng)，有利于除油污，A正確； B項，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以做凈水劑，B正確；C項，TiCl4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解可以生成TiO2·xH2O，加熱失水可得TiO2，C正確；加入氫氧化鈉溶液，中和了鹽酸，平衡向氯化亞錫水解的方向進(jìn)行，所以配制氯化亞錫溶液時應(yīng)加入鹽酸，D錯誤；正確選項D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是( )
          A. 干冰升華B. 酸堿中和
          C. 天然氣燃燒D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為
          A. 7∶2
          B. 5∶4
          C. 3∶5
          D. 2∶7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知t ℃時，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
          請回答下列問題：
          （1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。
          （2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。
          （3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。
          A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-) 
          C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
          （4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：
          ①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。
          ②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。
          （5）室溫下，取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL，分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物的量濃度是( )mol·L-1
          A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)
          C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH含有NA個分子
          C. 常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA個H+
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是兩個實驗小組分別進(jìn)行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成物”的實驗過程示意圖
            
            甲組 乙組
          （甲組）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅。
          （乙組）為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進(jìn)行了以下實驗探究：
          （查閱資料）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍(lán)白色固體，加熱不易發(fā)生分解。
          （提出猜想）根據(jù)資料分析，同學(xué)們針對試管中溶液呈酸性的原因做出了以下猜想：
          猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性。
          （實驗與結(jié)論）
          實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
          實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈______（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立。
          （交流與反思）（1）乙同學(xué)認(rèn)真分析甲組實驗后，一致認(rèn)為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是 _________。
          （2）在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物因其質(zhì)量比不同可能會導(dǎo)致生產(chǎn)物不同，請另舉一例______（寫出反應(yīng)物即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：
          (1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。
          (2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。
          (3)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。
          ①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為___________。
          ②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。
          (4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答：
          （1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母，下同），除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置______。
          （2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為______。 
          （3）裝置A中①的名稱是_______。進(jìn)水的方向是從______口進(jìn)水。
          

			
          

			
          
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