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          在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應(yīng)中，（m．n．p. q為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C減少2 mol·L-1,此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則m ：n ：p ：q為
          A．2 ：3 ：2 : 3B．2 ：2 ：3 : 3
          C．3 ：1 ：2 : 2D．3 ：1 ：2 : 3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故m ：n ：p為3 ：1 ：2。又因?yàn)榻o體系加壓，平衡不移動(dòng)，故該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，m+n=p+q，故m ：n ：p ：q為3 ：1 ：2 : 2。
          故選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
          A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
          B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
          C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
          D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達(dá)到下列平衡：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為
          A．5%B．80%C．83%D．91%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
          測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
          溫度/℃
          		500
          		700
          		900
          K
          		1.00
          		1.47
          		2.40
          （1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_(kāi)____________。
          （2）反應(yīng)①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
          （3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）
          A.縮小反應(yīng)器體積                            B.通入CO2
          C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
          （4）下列圖像符合反應(yīng)①的是___________（填序號(hào)）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

          （5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=          mol/（L·min）
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
          A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO2和3mol H2
          （4）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
          ②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
          則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為：                                  ；
          （5）如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________
          （6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是  __。
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
          B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          （14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。
          a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          （5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                              。
          （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?u>                       。
          溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時(shí)向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡.則下列說(shuō)法中不正確的是
          A.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:A＜B
          B.起始時(shí)的反應(yīng)速率:A=B,反應(yīng)完成時(shí)的平均速率:A＜B
          C.達(dá)到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動(dòng)
          D.若再向A中充入2molSO3,平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 N2O4△H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說(shuō)法正確的是
          A．曲線Y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
          B．a(chǎn)點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          C．c點(diǎn)表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
          D．25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲和乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3,并達(dá)到平衡,在該過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為:（  ）
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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