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          【題目】往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，不會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
          A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，有白色沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、因為是足量的NaOH溶液，因此發(fā)生Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故B正確；C、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓，故C錯誤；D、發(fā)生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應(yīng)△H等于（ ）
          A.-183 kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1
          C.+183kJ·mol-1D.+ 91.5kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。
          已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
          ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
          (1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。
          (2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)一定壓強下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分數(shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因為_____________________。
          (4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時達到平衡。則：
          ①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)
          A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變
          C. NO2和CO的濃度之比為1: 1  D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          ②t℃時，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
          (5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。
          ①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。
          ②A點時.測得容器的體積為10 L，則T1℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】20mL 0.1000 molL-1氨水用0.1000 molL-1的鹽酸滴定，滴定曲線入右下圖，下列說法正確的是
          A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
          B. 兩者恰好中和時，溶液的pH=7
          C. 達到滴定終點時，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
          D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達30mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國茶文化歷史悠久。若一壺茶含有1.00×10－3 mol咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質(zhì)量為194)，則其中咖啡因的質(zhì)量為(　　)
          A. 194 g B. 19.4 g
          C. 1.94 g D. 0.194 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
          A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
          B. Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－
          C. K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
          D. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的洛液體積變化)，下列說法正確的是
          A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
          B. 當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mL
          C. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-
          D. 在A點浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
          A. ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng)
          B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
          C. 化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵
          D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是
          A. 氫氟酸可用來刻蝕玻瑞 B. 過氧化鈉常用作供氧劑
          C. 漂白粉可用作游泳池的消毒劑 D. 晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
          

			
          

			
          
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