【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____ 還原劑_____
【答案】
KClO3 KClO3
【解析】
在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的本質(zhì)是失去電子，元素化合價降低的本質(zhì)是得到電子。將得到電子的反應(yīng)物稱為氧化劑；失去電子的反應(yīng)物稱為還原劑。由此分析。
在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的本質(zhì)是失去電子，元素化合價降低的本質(zhì)是得到電子。將得到電子的反應(yīng)物稱為氧化劑；失去電子的反應(yīng)物稱為還原劑。對于反應(yīng)2KClO3 === 2KCl+3O2↑，氯元素化合價由KClO3的+5價變化到KCl的-1價，化合價降低6價，每個氯原子得到6個電子；氧元素化合價由KClO3的-2價變化到O2的0價，化合價升高2價，每個氧原子失去2個電子，用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。所以KClO3既是氧化劑又是還原劑。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等�，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。
(1)合金中Al的質(zhì)量為__________________。
(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為__________。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。
(2)根據(jù)等電子體原理，在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；1 mol O
中含有的π鍵數(shù)目為__________個。
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為__________。
(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(5)O3分子是否為極性分子？__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無色液體，是一種重要的有機化工原料�，F(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：
回答下列問題：
（1）儀器E的名稱是______；其作用是______；其進水口為______（填“a”或“b”）。
（2）裝置B中的溶液為______；裝置F的作用是______。
（3）用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點是______。
（4）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應(yīng)選擇溫度范圍為______℃。
物質(zhì) | 溶解性 | 熔點（℃） | 沸點（℃） |
甲苯 | 極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶 | －94.9 | 110 |
氯化芐 | 微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機溶劑 | －39 | 178.8 |
二氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 | －16 | 205 |
三氯化芐 | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯 | －7 | 220 |
（6）檢測氯化芐樣品的純度：
①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加熱1小時，冷卻后加入35.00mL 40% HNO3，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為2.87g，則該樣品的純度為______%（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。
②實際測量結(jié)果可能偏高，原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。
(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。
(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為________。
(3)此晶體的化學(xué)式為________。
(4)與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。
(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A的焰色為黃色；B為紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射,生成黑色固體。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出對應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。
(2)寫出下列化學(xué)方程式：
①A在空氣中燃燒_______________________________________；
②B與AgNO3 溶液:_________________________________；
③C與氫氧化鈉溶液：___________________________________________。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：
（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產(chǎn)物為：__________。
（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。
（5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為
陰極：產(chǎn)生無色氣體；
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。
②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說法________。（填序號）
a．容易脫水變成紅色的Cu2O
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
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