【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物，它們的化學性質(zhì)與苯相似。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等，其結(jié)構(gòu)分別為
下列說法不正確的是
A. 萘的分子式為C10H8，與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18
B. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應
C. 上述四種物質(zhì)均能與液溴在鐵粉催化下發(fā)生加成反應
D. 上述四種物質(zhì)均可與濃硝酸發(fā)生硝化反應
優(yōu)等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
4HCl(g) + O2(g)
2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol
恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 B. 氣體的質(zhì)量不再改變
C. 斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
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【題目】甲醛被視為“空氣殺手”，可用如下方法檢測：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列說法不正確的是
A. 甲醛中存在極性鍵
B. CO2的電子式為
C. MnO4-是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物
D. 當有1.8 g甲醛參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 重水、超重水都是水的同位素
B. 正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體
C. 金剛石、石墨和富勒烯均為碳的同素異形體，均屬于原子晶體
D. 14C是指原子核內(nèi)含有14個質(zhì)子的碳的一種核素
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【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收：
已知：
①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8
③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。
(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應為：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式________________________________；
(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)
(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式________________。
實驗編號 | 試劑X | MnSO4/g |
1 | 鋅粉 | 2.4 |
2 | 鐵粉 | 2.7 |
3 | FeS粉末 | 3.0 |
4 | 30%過氧化氫 | 3.7 |
(6)工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；
(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定，測定Mn元素在電池中的質(zhì)量百分數(shù)。
實驗過程如下：
①將一節(jié)廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；
②準確稱取固體粉末1.200 g；
③經(jīng)過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL)；
④將濾液1稀釋至100.00 mL；
⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA標準溶液滴定；在一定條件下，只發(fā)生反應：Mn2++Y2－=MnY。
⑥重復滴定3次，平均消耗標準溶液22.00 mL。
則Mn元素的質(zhì)量百分數(shù)為________。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是（ ）
A.分子發(fā)生碰撞就一定發(fā)生反應
B.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量稱之活化能
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA
D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA
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【題目】1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H＜0．當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數(shù)ψ(NH3)變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；則反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)；
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為____________，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為____________(保留兩位有效數(shù)字) ；
（3）X軸上a點的數(shù)值比b點____________(填“大”或“小”)。上圖中，Y軸表示____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是____________；
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號 | 實驗條件 | 平衡時反應中的能量變化 |
Ⅰ | 恒溫恒容 | 放熱Q1kJ |
Ⅱ | 恒溫恒壓 | 放熱Q2kJ |
Ⅲ | 恒容絕熱 | 放熱Q3kJ |
下列判斷正確的是____________；
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常數(shù)：Ⅱ＞Ⅰ D．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；
（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-，寫出負極的電極反應式____________。
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