Question

某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）通過(guò)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)．離子反應(yīng)可用離子方程式表示．請(qǐng)寫(xiě)出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質(zhì)的量為

0.1

mol．
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是

KSCN溶液（或NaOH溶液）

，加入該試劑后，若出現(xiàn)

溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）

現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中還存在Fe³⁺．
（4）廢液中的CuCl₂可通過(guò)加入足量的

鐵粉

，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)．
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過(guò)處理后的廢液還可以重新使用．
[知識(shí)拓展]
（6）鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會(huì)引起

貧血

疾�。�

Answer 1

分析：（1）依據(jù)2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂計(jì)算得到；
（3）依據(jù)三價(jià)鐵離子的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和現(xiàn)象回答；
（4）鐵活潑性大于銅，可以在溶液中置換出銅單質(zhì)；
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液是氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵；
（6）人體缺鐵會(huì)造成貧血；

解答：解：（1）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）依據(jù)反應(yīng)2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，溶解電路板上3.2g的銅物質(zhì)的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，反應(yīng)消耗氯化鐵0.1mol；
故答案為：0.1；
（3）驗(yàn)證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）證明是含有鐵離子；
故答案為：KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀；
（4）廢液中的CuCl₂可通過(guò)加入足量鐵粉反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl₂=Cu+FeCl₂，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)氯化亞鐵；
故答案為：鐵粉；
（5）回收Cu后的廢液主要是氯化亞鐵，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，反應(yīng)離子方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（6）鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會(huì)引起貧血；
故答案為：貧血；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．