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        1. 某研究性學習小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”,制作印刷電路板,其反應原理是:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          [實驗探究]
          (1)通過《化學1》的學習,知道了有離子參加的化學反應為離子反應.離子反應可用離子方程式表示.請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為:
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

          (2)若要溶解電路板上3.2g的銅,則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為
          0.1
          0.1
          mol.
          (3)使用后失效的“腐蝕液”為廢液,驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是
          KSCN溶液(或NaOH溶液)
          KSCN溶液(或NaOH溶液)
          ,加入該試劑后,若出現(xiàn)
          溶液呈(血)紅色(或紅褐色沉淀)
          溶液呈(血)紅色(或紅褐色沉淀)
          現(xiàn)象,說明廢液中還存在Fe3+
          (4)廢液中的CuCl2可通過加入足量的
          鐵粉
          鐵粉
          ,反應后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì).
          (5)回收Cu后的廢液,通入足量的Cl2,可以重新獲得FeCl3溶液,其反應的化學方程式為
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3
          2FeCl2+Cl2=2FeCl3

          [實驗結(jié)論]
          利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”,不僅廢液中的銅可以得到回收,經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用.
          [知識拓展]
          (6)鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素,雖然人體中通常只含有3~5g鐵元素,但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用,人體缺鐵會引起
          貧血
          貧血
          疾。
          分析:(1)依據(jù)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應寫出離子方程式;
          (2)依據(jù)化學方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2計算得到;
          (3)依據(jù)三價鐵離子的實驗驗證方法和現(xiàn)象回答;
          (4)鐵活潑性大于銅,可以在溶液中置換出銅單質(zhì);
          (5)回收Cu后的廢液,通入足量的Cl2,可以重新獲得FeCl3溶液是氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵;
          (6)人體缺鐵會造成貧血;
          解答:解:(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
          (2)依據(jù)反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,溶解電路板上3.2g的銅物質(zhì)的量=
          3.2g
          64g/mol
          =0.05mol,反應消耗氯化鐵0.1mol;
          故答案為:0.1;
          (3)驗證廢液中是否存在Fe3+的試劑是KSCN溶液(或NaOH溶液),溶液呈(血)紅色(或紅褐色沉淀)證明是含有鐵離子;
          故答案為:KSCN溶液(或NaOH溶液),溶液呈(血)紅色(或紅褐色沉淀;
          (4)廢液中的CuCl2可通過加入足量鐵粉反應,F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2,反應后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)氯化亞鐵;
          故答案為:鐵粉;
          (5)回收Cu后的廢液主要是氯化亞鐵,通入足量的Cl2,可以重新獲得FeCl3溶液,反應離子方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
          故答案為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
          (6)鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用,人體缺鐵會引起貧血;
          故答案為:貧血;
          點評:本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的應用,實驗驗證,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          氯氣是一種重要的化工原料.某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

          (1)若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置,除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有
          分液漏斗、酒精燈
          分液漏斗、酒精燈
          ;
          (2)①裝置B中盛有的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ,作用是
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
          除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)

          ②若E中品紅溶液褪色,則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
          .證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
          實驗后取下裝置C的橡膠塞,取少量C中溶液于試管中,滴加KSCN溶液
          實驗后取下裝置C的橡膠塞,取少量C中溶液于試管中,滴加KSCN溶液
          (填操作方法).
          ③已知碳酸的酸性強于次氯酸,則裝置D中反應的化學方程式為
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
          2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO

          (3)某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣.吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮鹽類的水解;在堿性條件下ClO-也有強氧化性.).
          ①提出合理假設:
          假設1:只存在SO32-
          假設2:只存在ClO-;
          假設3:既存在SO32-,也存在ClO-;
          假設4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
          指導老師經(jīng)分析認為,其中一個假設并不合理,它是
          假設3
          假設3
          ;判斷的原因是
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
          ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

          ②設計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實驗試劑.
          a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
          d.淀粉一KI溶液    e.酚酞試液             f.品紅溶液
          步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中.
          步驟二:向A試管中滴加1~2滴
          b
          b
           (填序號).若溶液
          褪色
          褪色
          (填現(xiàn)象),則假設1成立.
          步驟三:向B試管中滴加1~2滴
          d
          d
          (填序號);若溶液
          變藍色
          變藍色
          (填現(xiàn)象),則假設2成立.
          ③若假設2成立;寫出步驟三中的離子方程式:
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
          2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          氯氣是一種重要的化工原料.某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

          (1)若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置,除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有______;
          (2)①裝置B中盛有的試劑是______,作用是______.
          ②若E中品紅溶液褪色,則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______.證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是______(填操作方法).
          ③已知碳酸的酸性強于次氯酸,則裝置D中反應的化學方程式為______.
          (3)某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣.吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮鹽類的水解;在堿性條件下ClO-也有強氧化性.).
          ①提出合理假設:
          假設1:只存在SO32-;
          假設2:只存在ClO-
          假設3:既存在SO32-,也存在ClO-;
          假設4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
          指導老師經(jīng)分析認為,其中一個假設并不合理,它是______;判斷的原因是______.
          ②設計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實驗試劑.
          a.3mol/L H2SO4   b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
          d.淀粉一KI溶液  e.酚酞試液       f.品紅溶液
          步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中.
          步驟二:向A試管中滴加1~2滴______ (填序號).若溶液______(填現(xiàn)象),則假設1成立.
          步驟三:向B試管中滴加1~2滴______(填序號);若溶液______(填現(xiàn)象),則假設2成立.
          ③若假設2成立;寫出步驟三中的離子方程式:______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          氯氣是一種重要的化工原料.某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

          精英家教網(wǎng)

          (1)若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置,除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有______;
          (2)①裝置B中盛有的試劑是______,作用是______.
          ②若E中品紅溶液褪色,則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______.證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是______(填操作方法).
          ③已知碳酸的酸性強于次氯酸,則裝置D中反應的化學方程式為______.
          (3)某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣.吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮鹽類的水解;在堿性條件下ClO-也有強氧化性.).
          ①提出合理假設:
          假設1:只存在SO32-;
          假設2:只存在ClO-;
          假設3:既存在SO32-,也存在ClO-;
          假設4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
          指導老師經(jīng)分析認為,其中一個假設并不合理,它是______;判斷的原因是______.
          ②設計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實驗試劑.
          a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
          d.淀粉一KI溶液    e.酚酞試液             f.品紅溶液
          步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中.
          步驟二:向A試管中滴加1~2滴______ (填序號).若溶液______(填現(xiàn)象),則假設1成立.
          步驟三:向B試管中滴加1~2滴______(填序號);若溶液______(填現(xiàn)象),則假設2成立.
          ③若假設2成立;寫出步驟三中的離子方程式:______.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽,實驗步驟如下:

          ① 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離,將分離出的NaOH溶液裝入F中;

          ② ②在E中用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4

          ③ 將②制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合,結(jié)晶得到莫爾鹽。

          試回答下列問題:

          (1)利用鐵屑和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧,其目的是                               ;鐵屑和稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用是                                。

          (2)如何設計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+?

                                                                            。

          (3)為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定。若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液,取出10mL用0.10mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。

               ①(2分)試配平反應的離子方程式:

                      MnO-4+       Fe2++     H+ ==       Fe3++     Mn2+ +      H2O

               ②(4分)求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)          。(莫爾鹽的相對分子質(zhì)量為392)。

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          科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省瀘州市高級教育培訓學校高三(上)月考化學試卷(10月份)(解析版) 題型:解答題

          氯氣是一種重要的化工原料.某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

          (1)若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置,除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有______;
          (2)①裝置B中盛有的試劑是______,作用是______.
          ②若E中品紅溶液褪色,則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______.證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是______(填操作方法).
          ③已知碳酸的酸性強于次氯酸,則裝置D中反應的化學方程式為______.
          (3)某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣.吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.請設計實驗,探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮鹽類的水解;在堿性條件下ClO-也有強氧化性.).
          ①提出合理假設:
          假設1:只存在SO32-
          假設2:只存在ClO-;
          假設3:既存在SO32-,也存在ClO-;
          假設4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
          指導老師經(jīng)分析認為,其中一個假設并不合理,它是______;判斷的原因是______.
          ②設計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實驗試劑.
          a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
          d.淀粉一KI溶液    e.酚酞試液             f.品紅溶液
          步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中.
          步驟二:向A試管中滴加1~2滴______ (填序號).若溶液______(填現(xiàn)象),則假設1成立.
          步驟三:向B試管中滴加1~2滴______(填序號);若溶液______(填現(xiàn)象),則假設2成立.
          ③若假設2成立;寫出步驟三中的離子方程式:______.

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