Question

【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H="+148.9" kJ·mol-1

下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 B. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到化學(xué)平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，消耗SiF4和生成HF都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；C、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確；D、SiO2為固體，因此氣體質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說法正確。