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        1. 【題目】(1)已知有機(jī)物A的分子式為C5H11Br,且不能發(fā)生消去反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______;

          (2)已知有機(jī)物A的分子式為C7H8O2,有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)有多種:若A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且1 mol的A可與2 mol的Na2CO3反應(yīng),則A共有______種,其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)有兩種,它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______________________。

          (3)已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化,

          1mol的某烴A完全燃燒生成5molCO2和4molH2O,則A的分子式為_____,若該烴用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH,由此推斷該烴的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式:__________;若A的一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

          【答案】6C5H8

          【解析】

          (1)C5H11Br不能發(fā)生消去反應(yīng),則與Br原子相連的碳原子相鄰的C原子上沒有H原子,其結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:

          (2)A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明分子中含有酚羥基,且1 molA可與2 molNa2CO3反應(yīng),說明分子中含有兩個酚羥基,兩個酚羥基在苯環(huán)上的排列有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu),然后再變換甲基的位置,共有6種不同的結(jié)構(gòu);其中核磁共振氫譜為四組峰,說明分子中含有四種氫,峰面積比為3221的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:6、 、

          (3) 1mol的某烴A完全燃燒生成5molCO24molH2O,說明A分子含有5個碳原子和8個氫原子,其分子式為:C5H8,該烴用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH,產(chǎn)物只有一種,說明分子結(jié)構(gòu)中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡式為:;若A的一氯代物只有一種,則A分子中8個氫原子所處的化學(xué)環(huán)境是相同的,結(jié)構(gòu)簡式為:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:

          回答下列問題:

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

          ②前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2 min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因是________(填字母)。

          A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度 C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量

          (2)在100 ℃時(shí),將0.01 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:

          時(shí)間/s

          濃度/mol·L-1

          0

          20

          40

          60

          80

          100

          c(N2O4)/mol·L-1

          0.100

          0.070

          0.050

          c3

          a

          b

          c(NO2)/mol·L-1

          0.000

          0.060

          c2

          0.120

          0.120

          0.120

          試填空:

          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________,達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_______

          ②在0~20 s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______,哪一時(shí)間段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100 s)反應(yīng)速率最大并解釋______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空:

          1)實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí),將FeCl3溶解在鹽酸中,目的是防止________________________。

          2)石蕊(用HZ表示)試液中存在的電離平衡HZ(紅色)H++Z(藍(lán)色)。在中性溶液中。石蕊試液呈__________色;要使石蕊試液呈紅色,可加入____________________________。

          3)工業(yè)制硫酸時(shí),為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3,采取的措施是_______________________。

          4)合成氨工業(yè)采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解釋的是_________(選填編號)。

          a.升溫至500℃左右 b.使用催化劑

          c.加壓至20~50MPA. d.將氨及時(shí)液化分離

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于As的描述不正確的是 ( )

          A. 位于第四周期,第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素

          C. 酸性:H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性:AsH3﹤PH3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】短周期金屬元素A~E在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是( )

          A. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性:COH>D(OH)2>E(OH)3

          B. 金屬性:A>C

          C. 原子半徑:C<D<E

          D. 最外層電子數(shù):A>B

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是(

          A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸

          C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列不屬于烷烴的性質(zhì)的是

          A.都難溶于水B.可以在空氣中燃燒

          C.Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:一定條件下。向A、B兩個恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X(g)2y(g)+z(g)測得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

          A. 若A、B容積相同,但反應(yīng)溫度不同,且溫度:A>B

          B. 若A、B反應(yīng)溫度相同,但容積不同,且容積:A<B

          C. a,c兩點(diǎn)對應(yīng)的平均相對分子質(zhì)量:a>c

          D. t1t2時(shí)間段內(nèi),A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.

          該法的工藝流程為:

          其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

          (1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

          (2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

          A.Cr2O72CrO42的濃度相同

          B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

          C.溶液的顏色不變

          (3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______molFeSO47H2O.

          (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______

          方法2:電解法.

          該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生

          Cr(OH)3沉淀.

          (5)Fe做電極的原因?yàn)?/span>______(用電極反應(yīng)式解釋).

          (6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______

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          同步練習(xí)冊答案