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          下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（   ）
          A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -
          C．向AlCl3 溶液中投入過量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑
          D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A選項正確。B選項應(yīng)為4Fe2++ O2 + 4H+ ="=" 4Fe3+ + 2H2O。故B錯誤。C選項，金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，且為過量，故與鋁離子反應(yīng)的產(chǎn)物為偏鋁酸鈉。C錯誤。D選項，少量氯氣時應(yīng)為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-。題中為過量時的離子反應(yīng)方程式。
          考點：離子反應(yīng)方程式書寫
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是
          A．Fe2+、NH4+、Cl－、NO3-B．K+、CO32-、Cl－、SO42-
          C．Ca2+、Na+、NO3-、HCO3-D．Na+、H+、Cl－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 
          B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O 
          C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32－ 
          D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－="=" CaCO3↓+H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
          A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ 
          B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－ 
          C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－ 
          D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式不正確的是（    ）
          A．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O 
          B．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑ 
          C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：
          2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－= Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ 
          D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
          A．至少存在5種離子
          B．Cl– 一定存在，且c(Cl–)≥0.4mol/L
          C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在
          D．CO32–、Al3+一定不存在，K+可能存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
          （2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－
          （3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
          則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
          A．均為強電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)
          C．均為離子化合物 D．均為共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷正確的是 （  ）
          ①Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2是弱電解質(zhì)；②強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；⑤SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；⑥Cu能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質(zhì)
          A．②③ B．②③⑥ C．①④⑤⑥ D．②③⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 　　)
          A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水　Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 
          B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水　Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- 
          C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣　Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 
          D．稀硫酸中加入鐵粉　2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案