Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先

 

，然后再

 

，以抑制其水解．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

，醋酸體積

 

氫氧化鈉溶液體積；將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）

 

氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是m

 

n．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃中的銀離子在水中易水解，顯酸性，所以為了抑制其水解要加硝酸；
（2）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸根離子和鈉離子濃度相等時顯中性；醋酸和氫氧化鈉溶液等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時物質的量濃度相同應使醋酸體積過量；
乙酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性，醋酸為弱電解質，不能完全電離，將醋酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液 pH=7，說明混合后溶液呈中性，c（H⁺））=c（OH^-），這需耀醋酸濃度要大于氫氧化鈉溶液濃度，據(jù)此分析解答．

解答：解：（1）AgNO₃中的銀離子在水中易水解，而顯酸性，水解方程為：Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，所以為了抑制其水解，配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
故答案為：酸；溶于較濃的硝酸中；用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
（2）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，若等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應使醋酸過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積，
醋酸為弱電解質，不能完全電離，氫氧化鈉是強電解質完全電離，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，如果m=n，則反應生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性，現(xiàn)條件為等體積混合后溶液的pH=7，說明醋酸應過量，混合后呈中性，則由于過量的乙酸存在才滿足c（H⁺）=c（OH^-），說明醋酸溶液中c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-），
因為醋酸與氫氧化鈉反應生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸鈉水解溶液呈堿性，而將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后的pH=7，說明醋酸過量，所以m＞n，
故答案為：中性；＞；＜；＞．

點評：本題考查鹽類水解的應用，注意鹽類水解的原理以及影響因素，正確進行酸堿混合溶液的定性分析是解答的關鍵，本題難點為m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7的定性分析，題目難度中等．