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          【題目】加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( )
          A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計算，則
          2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m 
          2×84g  62g 
          m 10.0g-8.45g=1.55g 
          m==4.2g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=58%。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程大致可 分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的 SO2、SO3 等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。為了測定測定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別 加入相同濃度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加熱至 120℃左右，使氨氣全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于 200℃］，測得有關(guān)實(shí)驗數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
          （1）由 1 組數(shù)據(jù)直接推測：1.81 g 樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗時，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為   L。
          （2）試計算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為  。
          （3）求所用 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A. 改用熱的稀硫酸溶液 B. 向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液
          C. 用濃硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗鋅�；蚴褂娩\粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為
          A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.1mol O的質(zhì)量是16gmol﹣1
          B.1mol CO2的質(zhì)量是44 gmol﹣1
          C.氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol﹣1
          D.Na+的摩爾質(zhì)量是23 gmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．升高溫度會加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次數(shù)
          C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ） 
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的△H_________O（填“＞”或“＜”）；判斷的理由是_____________。
          （2）容器I到達(dá)平衡所需的時間為20s，反應(yīng)速率v(CH3OH)為________mol/(L·s)。390℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_________（填數(shù)值）。
          （3）容器II達(dá)平衡時，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為____________；平衡時CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為__________。
          （4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH(g), 0.6mol CH3OCH3(g)和0.3molH2O(g)，則起始時該反應(yīng)速率V正_____________V逆。（填“>”“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，升高溫度v（正）＞v（逆）
          B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快
          C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          D．催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)程，故加催化劑改變了一個反應(yīng)的 △H
          

			
          

			
          
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