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          下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是
          選項
          		陳述Ⅰ
          		陳述Ⅱ
          A
          		濃H2SO4有吸水性
          		濃H2SO4可用于干燥氨氣
          B
          		SO2有氧化性
          		SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
          C 
          		Mg有還原性
          		電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
          D
          		NH3和HCl在水中溶解度很大
          		充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨，實驗不能用濃硫酸干燥氨氣，錯誤；B、用氫氧化鈉吸收二氧化硫，是因為二氧化硫是酸性氧化物，不是利用二氧化硫的氧化性，錯誤；C、電解飽和氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，不能得到鎂單質(zhì)，錯誤；D、因為兩種氣體在水中的溶解度都很大，且相互反應，所以充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后，燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，液面均迅速上升，正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：
          （1）試管中發(fā)生反應的化學方程式為：______．
          （2）燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：______．
          （3）組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導氣管撤離石灰水．
          則正確的操作為③→______→______→______→②．（填各步操作的序號）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是
          A．能發(fā)生鋁熱反應B．鋁的化學性質(zhì)不活潑 
          C．常溫下鋁不與氧氣反應D．鋁表面能形成致密的氧化膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃劑。
          （1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和         。
          （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為                 。
          （3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
          ①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。
          根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－): n(CO32－)（寫出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是（  ）
          選項
          		操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		將濃硫酸滴到蔗糖表面
          		固體變黑，膨脹
          		濃硫酸有脫水性和強氧化性
          B
          		常溫下將Al片放入濃硝酸中
          		無明顯變化
          		Al與濃硝酸不反應
          C
          		將一小塊K放入水中
          		產(chǎn)生氣泡，溶液變紅
          		K能置換出水中的氫,生成堿
          D
          		將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
          		粉末變紅
          		鐵與水在高溫下發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有4種金屬a、b、c、d，它們與濃HNO3反應時，只有a不反應；往這4種金屬粉末的混合物中加入鹽酸，其中b、c溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到c離子的沉淀，則這4種金屬的活動性強弱的順序可能是
          A．c > b > d > aB．b > a > d > cC．a(chǎn) > b > c > dD．d > c > b > a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
          請回答下列問題：
          (1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)          。
          (2)Z在元素周期表中的位置為             。
          (3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)          。
          (4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)            ，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應原理是(寫化學方程式)                。
          (5)M2Z的電子式為         。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為         。
          (6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是(填序號)        。
          a．CuSO4溶液  b．Fe2O3    c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
          工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是                         ，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學式)                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應條件及其它產(chǎn)物已略去)。

          下列說法不正確的是
          A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
          B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2
          C．若丁是CO2，則甲可能為Mg
          D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應：

          請回答下列問題：
          (1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
          (2)化合物B的電子式為_____________________________。
          (3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式為____________________
          (4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
          (5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。
          (6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
          

			
          

			
          
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