Question

氧化還原反應(yīng)H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是______，被還原的元素______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)______，還原產(chǎn)物是______；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為______．

Answer 1

（1）Cr化合價(jià)從+6→+3，得電子，0化合價(jià)從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數(shù)為：2×（6-3）═6．用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：
，
故答案為：；
（2）該反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是H₂O₂，得電子化合價(jià)降低的元素是

+6

Cr

，所以被還原的元素是Cr⁶⁺，則H₂CrO₄是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Cr（OH）₃，
故答案為：H₂O₂，

+6

Cr

，H₂CrO₄，Cr（OH）₃；
（3）根據(jù)得失電子守恒得生成氧氣的物質(zhì)的量為

0.3mol

2

═0.15mol，標(biāo)況下氧氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故產(chǎn)生的氧氣體積為3.36L，
故答案為：3.36L．