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          【題目】在植物體內(nèi)，最基本的化學(xué)元素和含量最多的元素分別是
          A. C、O B. O、H C. C、 H D. H、O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題解析：（1）在生物體內(nèi)，碳鏈構(gòu)成了生物大分子的基本骨架，因此C是最基本的化學(xué)元素；（2）在生物體內(nèi)，占細(xì)胞鮮重最多的元素是O。A正確。B、C、D不正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：
          試回答下列問題：
          (1)“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
          (2)實(shí)驗室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有   、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用   試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
          A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
          (3)檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是 ；
          (4)步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是  ；
          (5)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為  ；
          (6)步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)＝1×10-6 mol·L-1。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2  (填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由。(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10-17)  ；
          (7)欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行的吸熱反應(yīng)是（ ）
          A．碳酸鈣分解
          B．甲烷在氧氣中燃燒
          C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)
          D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
          （1）屬于電解質(zhì)的有_________________________；
          屬于非電解質(zhì)的有__________________________；
          能導(dǎo)電的物質(zhì)有____________________________。
          （2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：
          3C+SiO2SiC+2CO
          上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。
          （3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
          （4）⑤的電離方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子敘述按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、。C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合物可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          （1）寫出實(shí)驗室制取A的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式： 。
          （2）戊的分子式為__________。B與D形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式__________。
          （3）A的單質(zhì)與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與D的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
          （4）實(shí)驗室配制庚溶液的是按方法是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定的條件下，CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
          由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為
          A．2953kJ B．2912kJ C．3236kJ D．3867kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
          A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
          B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ/mol
          C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（ ）
          A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整。
          （1）選擇儀器。完成本實(shí)驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、。
          （2）計算。配制該溶液需取NaOH晶體。
          （3）稱量。
          ①天平調(diào)平后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：（1g以下用游碼）：
          ②稱量過程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的（填“左盤”或“右盤”）。
          （4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗中需要使用玻璃棒，目的是 。
          （5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，應(yīng)注意；需要洗滌燒杯2～3次是為了 。
          （6）定容、搖勻。
          （7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時間。
          （8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有（填字母，下同）；無影響的有。
          A．稱量時用生銹的砝碼
          B．將NaOH放在紙上稱量
          C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出
          E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
          F．定容時仰視刻度線
          G．容量瓶未干燥就用來配制溶液
          

			
          

			
          
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