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        1. (2011?寶雞一模)化學選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          元素X和Y屬于同一主族.負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N,在M和N中,Y的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%.
          (1)與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
          第四周期ⅥA族
          第四周期ⅥA族
          ,Z的基態(tài)原子
          刪除此空
          刪除此空
          的價層電子的排布式為
          4S24P4
          4S24P4
          .(2分)
          (2)M化學式為
          SO2
          SO2
          ;該分子是由
          極性
          極性
          鍵(填“極性”或“非極性”)形成的
          極性
          極性
          分子(填“極性”或“非極性”).
          (3)寫出與N互為等電子體的一種分子的化學式_
          BF3
          BF3
          ;該分子中的中心原子以
          SP2
          SP2
          雜化,是
          非極性
          非極性
          分子(填“極性”或“非極性”),分子空間構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形

          (4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種.其水溶液均顯酸性,試分別寫出其分子式
          H2SO4
          H2SO4
          、
          H2SO3
          H2SO3
          ,并比較酸性強弱:
          H2SO4>H2SO3
          H2SO4>H2SO3
          分析:負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%,負二價的元素X和氫的化合物為H2X,令X的相對分子質(zhì)量為a,則
          a
          a+2
          =88.9%,解得a=16,所以X為氧元素;
          元素X和Y屬于同一主族,處于ⅥA族,元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO2和YO3,YO2和YO3中Y的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%,令Y的相對原子質(zhì)量為b,則
          b
          b+32
          =50%,解得b=32,則Y為硫元素.所以M為SO2,N為SO3
          解答:解:負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%,負二價的元素X和氫的化合物為H2X,令X的相對分子質(zhì)量為a,則
          a
          a+2
          =88.9%,解得a=16,所以X為氧元素;元素X和Y屬于同一主族,處于ⅥA族,元素X和元素Y可以形成兩種化合物為YO2和YO3,YO2和YO3中Y的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%,令Y的相對原子質(zhì)量為b,則
          b
          b+32
          =50%,解得b=32,則Y為硫元素.所以M為SO2,N為SO3
          (1)X為氧元素,Y為硫元素,與O、S同主族且與S相鄰的Z元素在周期表中的位置為第四周期ⅥA族,Z原子的質(zhì)子數(shù)為34,原子核外有34個電子,基態(tài)原子的價層電子的排布式為4S24P4
          故答案為:第四周期ⅥA族;4S24P4
          (2)由分析可知M為SO2,中心原子S原子最外層電子未全部成鍵,含有孤對電子對,是由極性鍵形成極性分子.
          故答案為:SO2;極性;極性.
          (3)N為SO3,含有4個原子,價層電子總數(shù)為24,與SO3等電子體的物質(zhì)如BF3,B原子呈3個δ鍵,雜化軌道數(shù)目為3,采取SP2雜化,B原子最外層電子全部參與成鍵,為平面三角形,是非極性分子.
          故答案為:BF3;SP2;非極性;平面三角形.
          (4)由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種,其水溶液均顯酸性,則兩種物質(zhì)為H2SO4、H2SO3,酸性強弱為H2SO4>H2SO3
          故答案為:H2SO4、H2SO3;H2SO4>H2SO3
          點評:考查根據(jù)計算推斷元素、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與極性、物質(zhì)性質(zhì)等,難度中等,關(guān)鍵根據(jù)計算推斷元素,注意(3)中等電子體的概念變化.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?寶雞一模)下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結(jié)論的是( 。
          選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論
          A SO2通入溴水中,溶液褪色 檢驗SO2的漂白性
          B 向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱2min,加入新制Cu( OH)2再加熱,無明顯現(xiàn)象. 淀粉在酸性條件下不水解
          C 將制得的溴苯粗產(chǎn)品與氫氧化鈉溶液充分混合后分液 除去溴苯中混有的溴
          D 以石墨為電極電解硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液開始時,陰極碳棒上有紅色物質(zhì)析出 還原性:Cu2+比Fe2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?寶雞一模)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

          (1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
          NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

          t/℃ 200 300 400
          K K1 K2 0.5
          (2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:請完成下列問題;
          ①試比較K1、K2的大小,K1
          K2(填寫“>”、“=”或“<”)
          ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          (填序號字母)
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
          c.容器內(nèi)壓強保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時,反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          .當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應的
          υ(N2)(正)
           υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
          Ⅱ.沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合
          物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
          由以上信息可知:
          (1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12

          (2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
          Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          (3)設(shè)計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色

          (4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?
          白色沉淀溶解,形成無色溶液
          白色沉淀溶解,形成無色溶液
          .發(fā)生反應的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?寶雞一模)有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復)
          陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
          陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
          已知:①A、C溶液J pH'均大于7,相同濃度的A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶和D溶液相遇只生成白色沉淀,B溶液和c溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象.
          (1)A是
          CH3COONa
          CH3COONa
          ,B是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ,C是
          Ba(OH)2
          Ba(OH)2
          ,D是
          Na2SO4
          Na2SO4
          .(寫化學式)
          (2)寫出C和D反應的離子方程式
          Ba2++SO42-=BaSO4
          Ba2++SO42-=BaSO4

          (3)25℃時,0.1mol?L-1B溶液的pH=a,則8溶液中c(H+)-c(NH3?H2O)=
          10 a-14
          10 a-14
          (用含有a的關(guān)系式表示).
          (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
          c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+
          c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+

          (5)在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol.L-1的鹽酸時,混合溶液的pH=11著反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是
          1:4
          1:4

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?寶雞一模)某化學研究小組同學認為NH3中N元素處于最低價,得出NH3應具有還原性的結(jié)論,并設(shè)計了如下實驗裝置進行研究(夾持裝置未畫出)

          請回答下列問題:
          (1)寫出實驗室用NH4C1制取NH3化學方程式
          2NH4Cl+Ca(OH)4
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca(OH)4
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O

          (2)該實驗中的A部分的裝置是下圖中的
          f
          f
          (填寫裝置的序號).
          (3)試驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì),無水硫酸銅變藍色,同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體,說明'Cu0能被NH3還原,該反摩的化學方程式是
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          3Cu+N2+3H2O

          (4)該小組同學在此實驗中設(shè)計上存在一定的缺陷,為保證實驗結(jié)果的準確性,請你幫助該小組同學提出改進措施
          在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管,在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗
          在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管,在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗

          (5)某同學通過查閱資料得知:Cu2O也是紅色堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差,且在酸性條件下易發(fā)生反應:Cu+→+Cu2+→+Cu.于是提出(3)中得到的紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物,需要進_步驗證紅色物質(zhì)的成分,請你設(shè)計一個簡單實驗來驗證NH.和Cu0反應生成的紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O.

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