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          已知：
          ⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol
          ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol
          ⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
          ⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol
          下列關系式中正確的是（    ）
          A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多。參加反應的氫氣越多，放熱越多。但放熱越多，△H越小，所以正確的答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
          途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
          C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
          再燃燒水煤氣：
          2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
          2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
          請回答下列問題：
          (1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
          (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系式是_______________。
          (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在101kPa時：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－820 kJ·mol－1。則下列說法正確的是
          A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1
          B．CH4的燃燒熱是820 kJ
          C．1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和
          D．11．2L（標準狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱可表示為：
          H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1對于下列反應：
          CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
          1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
          HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是  (    )
          A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應的熱化學方程式中, 正確的是
          A．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol
          B．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol
          C．2 H2 + O2 =" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol
          D．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為（   ）
          A．C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.28kJ·mol-1
          B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1
          C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
          D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.28kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·江門第二次調研]有關能量的判斷或表示方法正確的是（   ）
          A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
          B．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
          C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是
          A．1mol S完全燃燒時放出的熱量為297．23kJ
          B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ
          C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ
          D．形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在實驗室中，用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為（  ）
          A．40%B．50%C．80%D．90%
          

			
          

			
          
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