【題目】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。正確的操作順序是 （ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)（25℃） | Ki=1.77×10－4 | Ki=5.0×10－10 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結(jié)構(gòu)式__________。
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_________（填序號）
a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 b. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因_______。 請判斷該溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN－的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2。某環(huán)保部門用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN－被處理的百分率。
將濃縮后含CN－的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN－濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。
①甲中反應(yīng)的離子方程式為___________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________。
②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN－的處理效果。若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是__________，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN－被處理的百分率為_________。
（5）裝置中堿石灰的作用是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是
A. MnO4—、K+、S2—、Na+ B. Mg2+、NO3—、OH—、Cl—
C. K+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、OH—、Cl—、NO3—
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬陽離子和Cl-一種陰離子，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并測定含量，保護(hù)環(huán)境。
已知實驗中處理的酸性廢液的體積為1L，用pH計測定出其中H+物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L。
請回答下列問題：
(1)實驗中操作I、II、III的方法相同，操作步驟依次為過濾、_________、干燥。
(2)“氧化”步驟所得溶液顏色為棕黃色，該反應(yīng)的離子方程式為：__________。
(3)實驗中稱量固體I 的質(zhì)量為4.66g，固體II 的質(zhì)量為15.2g，用足量的稀硝酸溶解固體II 后產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體4.48L，則固體II 中金屬銅的質(zhì)量為________g。
(4)實驗中將固體III進(jìn)行充分灼燒，使用儀器除了酒精燈、三腳架、泥三角、玻璃棒外，還有_____（填名稱）。最后得到的紅棕色固體質(zhì)量為40.0g，則原溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為________（寫出計算過程）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A．該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B．a(chǎn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C．當(dāng)電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n(H＋)增加1 mol
D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10 s時，用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________________。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是
A. CCl4 B. Cl2 C. Na2O2 D. CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A | ①能使溴的四氯化碳溶液退色；②比例模型為 |
B | ①由C和H兩種元素組成；②比例模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯 |
D | ①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為 |
回答下列問題：
①A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。
②B不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，B與一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合溶液發(fā)生反應(yīng)，為了使反應(yīng)在50～60 ℃下進(jìn)行，常用的方法是_____________；反應(yīng)方程式為： ________________________________，反應(yīng)類型為：________反應(yīng)。
③C和D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯，生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式：______。
（2）已知： A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G， 以A為原料的合成路線如下圖所示。
回答下列問題：
①D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別__________、___________。
②在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是________，屬于取代反應(yīng)的是________。(填序號)
③寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
