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          【題目】對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（　�。�
          A.牛頓
          B.道爾頓
          C.阿伏伽德羅
          D.門捷列夫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，A不符合題意；
          B．道爾頓提出了近代原子學說，B不符合題意；
          C．阿伏伽德羅提出了分子學說，C不符合題意；
          D．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，D符合題意；
          所以答案是：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。
          (1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
          已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)   △H=-a kJ·mol-1(a>0)
          2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1(b>0)
          若用CO還原NO2至N2，當消耗標準狀況下3.36L CO時，放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
          (2)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) △H=-57.0 kJ·mol-1。測得NO2的體積分數(shù)[ (NO2)]與反應時間(t)的關系如下表：
          ①0～20 min內(nèi)，v(N2O4)=________mol·L-1·min-1。
          ②上述反應中，v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，k1、k2的數(shù)學關系式為_____________。改變溫度至T1時k1=k2，則T1_________373K(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元弱酸。25℃時，向100 mL 0.1 mol·L-1H2N2O2溶液中加入V mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液。(已知25℃時，連二次硝酸的Ka1=10-7，Ka2=10-12)
          ①若V=100，則所得溶液中c(H2N2O2)_____________c(N2O22-) (填“>”、“<”或“=”)，通過計算解釋原因____________________________________________________________。
          ②若V=200，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是
          A. 鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O
          B. 鈉投入氯化鐵溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀
          C. 鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高
          D. 鈉與水反應生成O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　　）
          A.加入少量碳酸鈉粉末
          B.加入少量硫酸銅溶液
          C.加入適量NaCl溶液
          D.加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在某溫度時發(fā)生如下3個反應：
          (1)C+CO2=2CO
          (2)C+H2O=CO+H2
          (3)CO+H2O=CO2+H2
          由此判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是
          A. CO>C>H2B. C>CO>H2
          C. C>H2>COD. CO>H2>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是
          A. 橡皮擦——橡膠工業(yè)B. 鋁合金片——冶金工業(yè)
          C. 鉛筆芯——電鍍工業(yè)D. 鉛筆漆——涂料工業(yè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組液體：①碘水；②30％的乙醇溶液；③水和汽油，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ） 
          A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液
          C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】指出下列能量變化（提示：答是由什么能轉(zhuǎn)化為什么能）：
          （1）學校燃燒煤煮飯 ，
          （2）給手機的電池充電 ，
          （3）火力發(fā)電 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）
          A. 產(chǎn)生白色沉淀
          B. 開始生成白色沉淀，后逐漸減少
          C. 沒有明顯變化
          D. 開始生成白色沉淀，后逐漸減少，最后得到無色溶液
          

			
          

			
          
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