【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）碳酸和草酸均為二元弱酸，其電離分為兩步進行，已知其電離常數的有關數據如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，開始時所發(fā)生反應的離子方程式為 。
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
（2）常溫時，C和CO的燃燒熱△H分別為－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為 。
（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下
2H2(g）＋CO(g）
CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K）如下表：
溫度(℃） | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1） | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定溫度下，將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO）＝0.2 mol·L-1，該溫度下的平衡常數K＝ 。0～10 min內，反應速率v(CH3OH）＝ 。
③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T）、壓強(p）的變化如下圖所示：
A、B兩點壓強大小關系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A點對應容器的容積為20 L，則B點對應的容器的容積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B．表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B
C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)
D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B. 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數增加
C. 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據
D. 常溫下，FeCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中，正確的是
A. Na2SO4=2Na++S04-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH-2
C. Al2(SO4)3=2A13++3SO42- D. Ca(N03)2=Ca2++2(N03) 2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是( )
A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物(提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解，冷卻后它們又都重新生成原固體)
B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核最外層電子數之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子的最外層與最內層電子數相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題：
（1）寫出C與F元素形成的化合物的電子式
（2）A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)
（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)
（4）元素B的性質與元素E的性質很相似，試寫出以下反應的離子方程式：
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應：
Ⅱ、現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
（1）根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)
（2）依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應 ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據此，寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
C．汽車排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多
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