Question

把1L、1.0mol/L的CuSO₄溶液和1L、1.0mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液混合（假設混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，此時溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

Answer 1

把1.0mol/LCuSO₄和1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液等體積混合，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5mol/L，
混合后溶液中硫酸根來源于硫酸銅與硫酸鐵電離，故c（SO₄^2-）=c（CuSO₄）+3c[Fe₂（SO₄）₃]=0.5mol/L+3×0.5mol/L=2mol/L，向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余，則硫酸銅、硫酸都完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=2mol/L，
故選：B．