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        1. 【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(   )
          A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
          B.同溫度、同體積的H2和N2
          C.同體積、同密度的N2和CO2
          D.同壓強、同體積的N2O和CO2

          【答案】A
          【解析】A、由N=nNA= NA知,兩種氣體的質(zhì)量相同,摩爾質(zhì)量相同,所以所含分子數(shù)相同,且氮氣和一氧化碳都是雙原子分子,所以含有的原子數(shù)相同,故A符合題意;
          B、氣體體積受溫度壓強的影響,同溫同體積的H2和N2 , 因為壓強未知,所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同,所含分子數(shù)不一定相同,導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相同,故B不符合題意;
          C、同體積同密度的N2和CO2 , 兩種氣體的質(zhì)量相同,N=nNA= NA知分子數(shù)目不相同,所含原子數(shù)不相同,故C不符合題意;
          D、氣體體積受溫度壓強的影響,因為溫度未知,所以同壓同體積的N2O和CO2 , 兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等,所含分子數(shù)不一定相等,導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相等,故D不符合題意;
          故選A。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
          A.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA
          C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
          D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理,測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:下列有關(guān)說法不正確的是(
          A.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
          B.b點與c點溶液所含微粒種類相同
          C.a點溶液中存在的離子是Na+、AlO2、OH、H+
          D.生成沉淀的離子方程式為:HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+CO32

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學點亮生活。下列說法中,不正確的是

          A. 沙子是基本的建筑材料B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

          C. 硅酸鈉是制備木材防火劑的原料D. 目前制作太陽能電池板的材料是硅

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。
          (1)其中被還原的元素是 , 被氧化的元素是 , 氧化劑是 , 還原劑是 , 氧化產(chǎn)物是 , 還原產(chǎn)物是
          (2)用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:2KNO3+ 3C+ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2。
          (3)當0.1molCO2生成時,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于有機物說法正確的是( )

          A. 植物油、裂化汽油均能使酸性高錳酸鉀褪色B. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

          C. CH3CH==CH2所有原子共平面D. 化學式C2H4O2表示的物質(zhì)一定是純凈物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑.CuCl2容易潮解; CuCl白色粉末,微溶于水,溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物,不溶于乙醇. 已知:i.CuCl2+Cu+2HCl(濃)2H[CuCl2](無色) 2CuCl↓(白色)+2HCl
          ii.副反應(yīng):CuCl+H2OCuOH+2HCl; CuCl+Cl═[CuCl2]
          (1)制取CuCl2裝置如圖:
          ①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          ②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸,作用是
          ③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是
          (2)制取CuCl流程如圖:
          ①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是;但是Cl濃度過高,CuCl產(chǎn)率降低,原因是
          ②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,反應(yīng)的方程式為
          ③利用膜電解法制取CuCl,陰極電極反應(yīng)式為
          ④用乙醇洗滌沉淀Y的原因為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】分枝酸可用于生化研究.其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是(

          A.分子中含有2種官能團
          B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
          C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時,會產(chǎn)生大量廢液.由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl36H2O)的步驟如下:
          Ⅰ.在廢液中加入過量鐵粉,過濾;
          Ⅱ.向I的濾渣中加入過量試劑A,充分反應(yīng)后,過濾,得到銅;
          Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液,通入足量氯氣;
          Ⅳ.…,得到FeCl36H2O晶體.
          (1)用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是
          (2)試劑A是
          (3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式為
          (4)完成步驟Ⅳ需要用到的實驗裝置是(填字母).

          (5)若用FeCl36H2O晶體配制100ml 0.5mol/L的FeCl3溶液
          ①用托盤天平稱FeCl36H2O晶體,其質(zhì)量是g.
          ②實驗時下圖所示操作的先后順序為(填編號).
          蒸餾水

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