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          在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）．則這一段時(shí)間是（　�。�
          A．1秒B．0.44秒C．2秒D．1.33秒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          △c（NH3）=0.6mol/L．
          v（NH3）=0.3mol/（L?s）．
          所以時(shí)間t=
          △c
          v
          =
          0.6mol/L
          0.3mol/(L?s)
          =2s
          故選：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。
          (1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線(xiàn)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。
          (2) 

          (2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)SO生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這一變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
          （1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
          ①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．
          ②上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為_(kāi)_____mol?L-1?min-1．
          ③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫(xiě)出2種促進(jìn)NO2-水解的方法
          ______．
          （2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
          ①電源正極為_(kāi)_____（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：______．
          ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差______（△m左-△m右）為g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為（　　）
          A．0.045mol/（L?s）B．0.015mol/（L?s）
          C．0.010mol/（L?s）D．0.0075mol/（L?s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為（　　）
          A．2mol/（L?min）B．3mol/（L?min）
          C．4mol/（L?min）D．6mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
          A．0.04mol/（L?s）B．0.02mol/（L?s）
          C．0.4mol/（L?s）D．0.2mol/（L?s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)    ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（  ）
          A．加催化劑同時(shí)升高溫度
          B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
          C．升高溫度同時(shí)充入N2
          D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。上圖為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大引起的
          B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時(shí)間曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)能完全重合
          C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
          D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是(    )
          A．用水濕潤(rùn)B．加熱干燥C．加NaOHD．加少量稀鹽酸
          

			
          

			
          
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