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          下列反應的離子方程式書寫正確的是：（    ） 
          A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O= AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
          B．NaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
          C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應： NH4+ + OH - =NH3·H2O
          D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、Al3+與NH3?H2O反應生成Al(OH)3沉淀，錯誤；B、少量的CO2、H2O與AlO2-反應生成Al(OH)3沉淀，正確；C、氫氧化鈉足量，OH?與HCO3?、NH4+都要反應，錯誤；D、少量的Ba(OH)2完全反應，OH?的系數(shù)應為2，2HCO3- +2OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3↓+CO32?，錯誤。
          考點：本題考查離子方程式的書寫。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是:
          A．氯化鋁溶液和過量的氨水反應：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
          B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－=CO32-+H2O
          C．醋酸加入小蘇打溶液中：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
          D．硫化鈉的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（   ）
          A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－
          C．K+、Na+、NO3－、Br－D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是
          A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
          B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
          C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
          D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，一定能在指定溶液中大量共存的是：
          A．澄清透明的無色溶液：ClO－、CrO42－、Al3＋、SO42－
          B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－
          C．常溫呈中性的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－
          D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，現(xiàn)取三份均為100mL溶液進行如下實驗：
          （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
          （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
          （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（     ）
          A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ 
          C．Cl－一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將由NaOH、BaCl2、Al2（SO）)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是（    ）
          A．AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 
          B．E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 ml 
          C．D點表示的沉淀的化學式為Al(OH)3、BaSO4 
          D．E點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大2.33g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各表述與示意圖一致的是
          A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
          B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
          C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低
          D．圖②中物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C，△H>0；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
          B．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32—+2H＋=CO2↑+H2O
          C．將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H＋+SO42—+2OH—+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O
          D．將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag＋=Ag+Fe2＋
          

			
          

			
          
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