Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是

A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

Answer 1

C

解析試題分析： 30～40 min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，只可能是改變壓強(qiáng)和使用催化劑，而使用催化劑，A、B、C的濃度不會(huì)突然改變，只有減小壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗A、B的濃度相同，所以x＝1，40 min時(shí)C的濃度減小，A、B的濃度增大，而正逆反應(yīng)速率都增大，平衡左移，只能是升溫，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。所以B錯(cuò)，C正確；8 min時(shí)，A、B、C的濃度相等，但還在改變，并未達(dá)到平衡，故D錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像等相關(guān)知識(shí)。