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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列有關有機物的組成和結構的說法正確的是(  )

          A. 金剛烷()的分子式為C10H14

          B. 聚丙烯的結構簡式為

          C. 分子式為CH4OC2H6O的物質一定互為同系物

          D. 環(huán)戊二烯()分子中最多有9個原子在同一平面

          【答案】D

          【解析】A項,金剛烷的分子式為C10H16,錯誤;B項,聚丙烯的結構簡式為,錯誤;C項,分子式為CH4O的物質的結構簡式為CH3OH,分子式C2H6O的物質的結構簡式可能為CH3CH2OH、CH3OCH3,CH3CH2OHCH3OH互為同系物,CH3OCH3CH3OH不互為同系物,錯誤;D項,與碳碳雙鍵碳直接相連的原子和雙鍵碳原子一定共平面,與飽和碳原子直接相連的四個原子構成四面體,結合單鍵可以旋轉,環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子在同一平面上,正確;答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,某時刻達到平衡后,在時刻改變某一條件,其反應過程如圖所示。下列說法正確的是( )

          A.

          B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)I>II

          C. 時刻改變的條件是向密閉容器中加C

          D. I、II兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)I<II

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質混合時,鐵能溶解但無氣體產生的是(   )

          A.鐵粉與鹽酸B.鐵屑與稀硫酸

          C.鐵粉與硫酸銅溶液D.鐵釘浸入水中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各溶液中,Na+濃度最大的是

          A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液

          C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定裝置如圖

          (1)圖中A的名稱是:_____________________________

          (2)若實驗過程中酸堿添加過慢,所得H________(填:偏大、偏小或者無影響)

          (3)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據如表.

          實驗次數(shù)

          起始溫度t1/℃

          終止溫度

          t2/℃

          H2SO4

          NaOH

          平均值

          1

          26.2

          26.0

          26.1

          30.1

          2

          27.0

          27.4

          27.2

          33.3

          3

          25.9

          25.9

          25.9

          29.8

          4

          26.4

          26.2

          26.3

          30.4

          近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃).則中和熱H=_____________取小數(shù)點后一位).

          II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學設計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

          (4)請完成此實驗設計,其中:V6=________,V8=___________

          (5)該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,請分析主要原因________________________。

          III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量,實驗分兩步進行。

          已知:2CrO42-+2H=Cr2O72-+H2O Ba2+CrO42-=BaCrO4

          步驟Ⅰ:移取xmL一定物質的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,bmol·L1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

          步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中加入xmL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,bmol·L1鹽酸標準液滴定至終點測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

          (6)BaCl2溶液的濃度為___________mol·L1若步驟中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2濃度測量值將______________(偏大偏小”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】高鐵酸鉀是一種新型綠色氧化劑,制備高鐵酸鉀的工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)步驟①中NaClO______(填氧化劑”“還原劑催化劑”)。

          (2)步驟②脫除的鹽是______(填他學式)。

          (3)步驟③是利用溶解度的不同進行的操作。則溶解度:Na2FeO4_____(填“>”“<”)K2FeO4

          (4)本次實驗中K2FeO4的產率為______。

          (5)取少量K2FeO4于試管中,加硝酸酸化并堵住試管口,觀察到溶液中有細微的小氣泡產生,溶液紫色逐漸褪去,伸人一根帶火星的木條,木條復燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。則K2FeO4酸化時發(fā)生反應的離子方程式為_________;K2FeO4作為凈水劑的優(yōu)點除鐵無毒外還有________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A、B、C、D、E五種物質都含有相同的元素X,這五種物質間相互轉化關系如下:
          已知A是一種黃綠色氣體,由此推斷:

          (1)這五種物質的化學式為:
          A:B:CD:E:
          (2)寫出水溶液中發(fā)生下列化學反應的化學方程式:
          A→D:
          D→E:
          B→D:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有0.284kg質量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液.計算:
          (1)溶液中Na2SO4的物質的量.
          (2)溶液中Na+的物質的量.
          (3)若將溶液稀釋到2L,求溶液中Na+的物質的量濃度.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在反應KMnO4+HCl(濃)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中,
          (1)配平上述化學方程式
          (2)若生成35.5g Cl2 , 則被氧化的HCl是mol,轉移的電子的物質的量是

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