【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是( )
A．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)
B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來(lái)測(cè)定，該反應(yīng)可表示為Cu2S+
+H+→Cu2++
+Mn2++H2O（未配平）。下列說(shuō)法中不正確的是
A．Cu2S為還原劑被氧化，為氧化劑被還原
B．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C．反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S，轉(zhuǎn)移8 mol電子
D．滴定時(shí)可以不加其他的指示劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）B元素周期表中的位置是__________。
（2）畫出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________。
（3）A的單質(zhì)與B的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（4）C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式：__________。
（5）由A、B 、C 三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：__________。
（6）C最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液與D最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是
A. 在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO3－)＝c(CO32－)
B. 反應(yīng) HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－的平衡常數(shù)為 10－7.63
C. 0.1 molL－1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4) ＝0.1 molL－1
D. 往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32－＋H2C2O4＝HCO3－＋HC2O4-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）與NF3分子互為等電子體的分子為 。
（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。
寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式 。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙，則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
（4）配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖，丙中含有 （填序號(hào)）；
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（12分）工業(yè)上利用氫氧化鋰（含有少量氫氧化鎂）制備四氟硼酸鋰流程如下：
已知：碳酸鋰難溶于水
（1）碳化時(shí)發(fā)生的主要離子方程式為 。濾渣的主要成分是 。(寫化學(xué)式)
載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價(jià)格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因 。
（2）轉(zhuǎn)化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為連續(xù)的兩步，分別為L(zhǎng)iHCO3+HF=LiF·3HF+H2O， （寫化學(xué)方程式）。該過(guò)程中不能采用玻璃器皿，其原因?yàn)?/span> 。
（3）結(jié)晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物I的分子式為C6H10O4，75%的A溶液常用于醫(yī)療消毒，與I相關(guān)的反應(yīng)如下：
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
（1）寫出A中所含官能團(tuán)的名稱_______；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式_______。
（3）寫出F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不要求環(huán)狀）_______。
（4）工業(yè)上用B與O2在催化劑條件下生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（5）若1molG可以和2molNaHCO3反應(yīng)，則I可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
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